(3)なんでこうなるのか解説読んでも全く分かりません、うすい塩酸1ｃｍ３で H+ cl- だから
これらがそれぞれ2つあるんじゃないんですか？
✨ ベストアンサー ✨
こんにちは、理系です。
完全に中和してるのは、表から、
水酸化ナトリウム4cm3と、塩酸2cm3です。
問題には、水酸化ナトリウム1cm3の時にそれぞれ
イオンが、1つずつ書いてありました。
塩酸2cm3に完全に中和するのは、
水酸化ナトリウム4cm3ですから、塩酸2cm3には、
水素イオンと、塩化物イオンが4つずつ入ります。
あら、よくこの説明で分かりましたね！
そう、その通りです。
ほかの物質でも、中和にかかわるのは水素イオン・水酸化物イオンですからそいつらの数を合わせればＯＫです。
今回はどちらの物質もイオンがそれぞれ1対1だったんで考え方としては簡単かもです。
この問題ではイオンの数を簡略化して考えてますよね？
本来はおびただしい数のイオンがあるんでそれを考えたくないから簡略化してます。
イオンはその溶液の濃度、体積に比例します。（同じ物質での話です）
分かんなかったらどうぞ！
なるほど！！めちゃくちゃわかりやすくてちゃんと理解出来ました!!ほんとにいつもありがとうございます😳助かりました！！
「うすい塩酸1ｃｍ３で H+ cl- だから」
というのはどこからそう判断したんですか？
確かに…、
勝手な自分の思い込みです、なぜかっていわれても説明できないです😭😭
どう考えたら良かったのでしょうか？
おそらくですが、水酸化ナトリウム1㎤が図でNa+ OH-と書かれているから、塩酸も1㎤だったらH+ Cl-だと考えたんじゃないでしょうか？
しかし、濃度が異なればそうとは限りません。同じ1㎤でもほんのちょっとしか溶けてない溶液とアホみたいに溶かした溶液だと全然含まれるイオンの濃度が異なってきます。このあたりはきちんと計算をしないといけません。
解説送ります。
なるほど、、ありがとうございます🙇♀️🙇♀️
まず、この反応では塩酸も水酸化ナトリウムも一価の酸とアルカリ(電離したときに1個だけH+やOH-を出すもののこと、例えば硫酸は電離して 2H+ + SO4^2-となるので二価の酸です。)なので、1個のH+と1個のOH-が反応します。そして、反応でできる塩は塩化ナトリウムで水に溶けても中性の塩なので、ちょうど中和点(過不足なく反応してH+もOH-も残っていない点)で中性=BTBが緑になります。
表より塩酸2㎤と水酸化ナトリウム4㎤で中性となり、完全に中和するとわかります。すなわち、この実験で用いた塩酸2㎤のもつH+の個数と、この実験で用いた水酸化ナトリウム水溶液4㎤のもつOH-の個数が等しいといえます。
今水酸化ナトリウム水溶液1㎤で1個ずつなので、4㎤だと4個ずつになります。よって塩酸2㎤のもつH+とCl-も4個ずつとなります。これが答えです。
中和するときの量的関係は「体積」だけでなく「濃度」と「酸塩基の価数」によっても変わってくることをおさえておくとよいと思います。
「酸塩基の価数」→「酸アルカリの価数」
なるほど！！😳
ありがとうございます！！ちゃんと理解出来ました！
丁寧でほんとに助かりました！🙇♀️🙇♀️
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理系さんありがとうございます😳
うすい塩酸2.0ｃｍ３に中和するのが水酸化ナトリウム水溶液4.0ｃｍ３、
その4.0ｃｍ３のなかにそれぞれのイオンが4つずつあるから塩酸も等しくなるってことですか？(語彙力なかてごめんなさい🙇♀️)