Question

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鉛蓄電池の−極の反応です。
「ある程度放電された状態で別の直接電流を〜起電力が回復する。」までの意味がわかりません。
すでに負極で反応してるのに「負極に接続する」とはどういったことでしょうか。
教えて下さい。

PBSO』を生じる。
Pb+ SO
4
PBSO
く沈般成性反応>
④(1)式と(2)式の左辺と右辺をそれぞれ足すと次のようなイオン反応式になる。
一極のイオン反応式(ア Pb+ SO4?
Pb50¢t2e
)(酸化)
6このまま放電を続けていくと硫酸が消費され硫酸鉛(I)が極板に生じ、起電
力が低下する。ある程度放電された状態で別の直流電流を正極、負極に接続する
すると負極では電子e-をもらって④のアと逆のの反応が起こり起電力が回復
する。これが充電である。

鉛蓄電池

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ブドウくん

鉛蓄電池は名前の通り「電池」なので、極板が反応して負極から電子が放出されます。この電子が正極に行くときの流れこそが「電流」であり、電池はこれを取り出すことが目的です。
このときの反応は
負極: Pb^2+ + SO4^2- →PbSO4 + 2e-
正極: PbO2 + SO4^2- +4H+ +2e- →PbSO4 + 2H2O
です。
すなわち、外部電源を必要としません。

一方、充電というのは放電により起電力が落ちた電池をもとに戻すための操作です。
よって、
負極: Pb^2+ + SO4^2- ← PbSO4 + 2e-
正極: PbO2 + SO4^2- +4H+ +2e- ← PbSO4 + 2H2O
を起こすことが目的です。
自発的には、この向きには反応がおこらないので、戻そうと思ったら無理やり電子を渡す必要があります。そのために、わざわざ「外部電源」=「無理矢理電子の流れを作る装置」につないでいます。(もちろん、外部電源は鉛蓄電池の起電力より高い起電力に設定)
充電の目的を考えれば、負極につないで無理矢理電子を渡してやらないと意味がありません。

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なるほど…！！とてもわかりやすかったです。
すっきりしました。ありがとうございます！