化学
高校生
解決済み
酸化還元反応式についてです💦
e -を消去する（a〜jまで）は理解できましたが、①.②の各辺を加えると③がでてくる経過がわかりません。
特にグレーで囲ったH +やH2Oはどうなっているのでしょうか？？
また最後の式にどうやってKやSO4を入れたのかも教えていただきたいです。
基本例題 26 酸化還元反応
酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を吹き込んだときの反応につい
て、次の文の()に適当な酸化数,数値,語句,化学式を入れよ。
過マンガン酸イオン MnO4" 中の Mn の酸化数は( a )で, 酸性溶液では MnO4
1個は相手の物質から電子(b)個を奪って酸化数 ( c )のMn?* になる。
MnO-+8H* +(b )e → Mn?+ + 4H.0
一方,二酸化硫流黄は,SO2分子1個が( d )個の電子を MnOに与えて SO-
になる。このとき,SO2 中のSの酸化数は, ( e )から( f )に変化する。
SO2+2H:0
酸化還元反応は,(g)剤が失う e-の数と( h )剤が受け取る e- の数が同じ
ときに過不足なく反応するので, ①式を( i )倍,②式を( j )倍して各辺を加
えてe' を消去すると,イオン反応式が得られる。
(k )MnO4-+(1 )SO2+( m ) H.0
>140
…の
→ SO+4H* +( d )e
2-
→(n )Mn?++( o )SO3-+(p )H*3
の式の両辺に変化しなかったイオンの2K*を加えて整理すると,酸化剤である
(q)と還元剤である( r )の反応の化学反応式が得られる。
2KMNO』+5SO2+2H20 -→ KSO4+2MnSO』+2H2SO』
+2HS
指針 酸化還元反応では, 酸化剤が受け取る e- の物質量%=D還元剤が失う e- の物質量 とな
OgAs
る。
酸化剤:e- を他から奪い, 酸化数が減少する原子を含む物質Ogl
還元剤:e を他に与え, 酸化数が増加する原子を含む物質
OVIS+03
(d) 2
(e)+4
(f)+6
(g)還元
(h) 酸化
解答(a) +7
(b) 5
(c) +2
(m) 2
(n) 2
(o) 5
(p) 4
(j) 5
(k) 2
(9) KMNO。(r) SO2
Mn04+16Htt/0e
→Mn?t+8H20
5S02110H20
→ 5804+20H+108
2AMA04+161
28H0
580円 十7OH205 S010H
20000円+5S02+2H20
→ 2Mnt+5SO43+4H)
2 -
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