化学
高校生
解決済み
«酸化還元反応»
至急お願いします！
169の(3)の右辺の式の意味がわかりません。
1/2や2/5はどういうことでしょうか？
明日テストなのでよろしくお願いします🙇♂️
169.酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に、
硫酸鉄(I)水溶液を加えると,マンガン(IⅡ)イオンMn?+ と鉄(I)イオン Fe'+ が生成
した。この反応について, 次の各間いに答えよ。
(1) 過マンガン酸イオンと鉄(I)イオンの変化を, 電子e-を用いた反応式でそれる
表せ。
N0 o2
(2) 過マンガン酸イオンと鉄(IⅡ)イオンの反応を,イオン反応式で表せ。
(3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(IⅡ)の反応を, (2)で省略されているイオンを補っ
て化学反応式で表せ。
169. 酸化還元反応式のつくり方
解答(1) MnO4-+8H++5e-
Fe?+
Mn?+ +4H20
(2) MnO4-+8H++5Fe?+
(3) 2KMNO4+8H2SO4+10FESO』
Mn?++5F€°+ +4H20
KSO4+2MnSO4+5F@2(SO4)3+8H20
解説)酸化剤·還元剤の働きを示す式を書き,酸化剤と還元剤の電子
の出入りの数が等しくなるように, 式を組み合わせてイオン反応式をつ
くる。これに,省略されているイオンを補い, 化学反応式を完成させる。
(1)硫酸酸性水溶液中で, 過マンガン酸イオン MnO-は電子を受け取
ってマンガン(I)イオン Mn?+ に変化する。
MnO4 → Mn?+
+7
+2
Mn の酸化数が+7から +2に5つ減少するので, 左辺に5e- を加える。
0反応の前後で酸化数が
MnO-+5e- -
Mn?+
一
増加する場合は,右辺に
左辺の電荷の合計は -6, 右辺は +2 なので, 両辺の電荷の合計が等し
くなるように,左辺に 8H+ を加える。
MnO4-+8H++5e~ -
水素原子の数を合わせるように, 右辺に4H:0を加える。
MnO。-+8H++5e-
また。鉄(I)イオン Fe?+ は電子を1つ失い、鉄(Ⅲ)イオン Fe+ になる。
Fe?+
e-を加える。
Mn?+
2酸化数は +2から +3
書
Mn?++4H20
…D
に1つ増加している。
OSO- の数は,8H+
(4H-SO4)から 4S0,-,
5Fe?+ (5FESO4)から
5SO,- となるので, これ
Fe3++e
.2②
2) +2×5から, 電子e- を消去すると,次のようになる。
MnO-+8H++5Fe?+
能酸H-SO,の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO4と硫酸
鉄(I)FESO。の反応なので, ③式の両辺にK+ と 9SO,?-®を補うと,
KMNO4+4HSO』+5FESO4
Mn?++5F€3+ +4H20 ③
らを足し合わせて
9SO,- とする。
K++Mn?++5FE3++9S0?-+4H:0
93
問題170 174
ここで、右辺において, 陽イオンK+, Mn2+, Fe'+ と陰イオン SO2-か
らできる化合物は,それぞれK,SO4, MnSO4, Fe2(SO4)3となるので, 右
辺は次のように示される。
5
右辺:-KSO4+MnSO4+ Fe2(SO4)3+4H20
1
2
2
両辺を2倍すると, 化学反応式が得られる。
2KMNO,+8HSO4+10FESO』
K,SO4+2MnS04+5F@2(SO4)3+8H20
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