Question

aya

«酸化還元反応»
至急お願いします！

169の(3)の右辺の式の意味がわかりません。
1/2や2/5はどういうことでしょうか？

明日テストなのでよろしくお願いします🙇‍♂️

適酸1
169.酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に、
硫酸鉄(I)水溶液を加えると,マンガン(II)イオン Mn?+ と鉄(I)イオンFE'* が生成
した。この反応について, 次の各問いに答えよ。
(1) 過マンガン酸イオンと鉄(I)イオンの変化を, 電子e-を用いた反応式でそれぞれ
表せ。
(2) 過マンガン酸イオンと鉄(IⅡ)イオンの反応を,イオン反応式で表せ。
(3)過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II)の反応を, (2)で省略されているイオンを補っ
て化学反応式で表せ。

169. 酸化還元反応式のつくり方……
解答(1) MnO4-+8H++5e-
Fe?+
→ Mn?++4H20
→ Fe ++e
(2) MnO4-+8H++5Fe?+
(3) 2KMnO』+8H-SO4+10F0SO。
Mn?++5F€°++4H20
KSO+2MnSO4+5F@2(SO』)a+8H:0
認説)酸化剤·還元剤の働きを示す式を書き, 酸化剤と還元剤の電子
の出入りの数が等しくなるように, 式を組み合わせてイオン反応式をつ
くる。これに,省略されているイオンを補い, 化学反応式を完成させる。
(1) 硫酸酸性水溶液中で,過マンガン酸イオン MnO4-は電子を受け取
ってマンガン(IⅡ)イオン Mn?+ に変化する。
MnO4
Mn?+
+7
+2
Mnの酸化数が+7から +2に5つ減少するので, 左辺に5e- を加える。
0反応の前後で酸化数が
MnO-+5e-
Mn?+
増加する場合は,右辺に
左辺の電荷の合計は -6, 右辺は +2 なので, 両辺の電荷の合計が等し
くなるように,左辺に 8H+ を加える。
MnO4-+8H++5e~ -
水素原子の数を合わせるように,右辺に4H20を加える。
e- を加える。
Mn?+
2酸化数は +2から +3
書
MnO-+8H++5e- -
Mn?++4H20
…D
に1つ増加している。
また、鉄(I)イオン Fe?+ は電子を1つ失い、鉄(Ⅲ)イオン Fe*+ になる。
Fe+
2) 0+2×5から, 電子e-を消去すると, 次のようになる。
MnO,-+8H++5Fe?+
OSO- の数は,8H+
(4H-SO4)から 4S0,?-,
5Fe?+ (5FeSO4)から
5S0,- となるので, これ
らを足し合わせて
こ,
Fe3++e
…2
→ Mn?++5Fe3++4H20 3
城酸 HASO, の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO4 と硫酸
鉄(I)FESO』の反応なので, ③式の両辺にK+ と 9SO,?-®を補うと,
KMNO4+4H,SO』+5FeSO4
9S0- とする。
K++Mn?++5Fe*+ +9SO?-+4H0
93
の

問題170 174
ここで、右辺において, 陽イオンK*, Mn?+, Fe'+ と陰イオン SO,2-か
らできる化合物は,それぞれK,SO4, MnSO4, Fe2(SO4)3となるので, 右
辺は次のように示される。
5
右辺:-KSO4+MnSO4+ Fe2(SO4)3+4H20
1
2
2
両辺を2倍すると, 化学反応式が得られる。
2KMnO4+8H-SO』4+10F0SO4
K,SO4+2MnSO4+5F02(SO4)3+8H20

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ちーろす

今さらもう遅いかもしれませんが……
2枚目の解説から先について一応画像で説明しておきます。