Question

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なぜ1molではなく2molなんですか？

難
4分。
思考力のトレーニング1
200
ある程度放電した鉛蓄電池を図
1のように充電したとき,電解液
中の硫酸イオンの質量の増加と,
電極Aの質量の変化の関係を表す
直線として最も適当なものを,図
2の0~6のうちから1つ選べ。
ただし,電極の質量には表面に
付着している固体の質量を含め,
0= 16, S =32とする。
100
電源
0
(mg)
100
-200
0
100
200
電解液(希硫酸)
電解液中の硫酸イオンの質量の増加 [mg)
図1
図2
解答·解説
充電は-と-,+と+をつなぐので, 電源の一とつながれている電極Aは鉛蓄
電池の一極つまり, Pbとわかる。
(電源の+とつながれている電極Bは,鉛蓄電池の+極である Pb02 になる。)
充電では放電の逆反応が起こるので, 電極Aでは,
2e
充電
* Pb +
SO-
(電極 A) PbSO4
e2mol あたり SO4 分の質量が減少する
が起こる。
鉛蓄電池を放電するとe"2molあたり電解液中の HeSO4 (SO-)が2mol減少
する(→ P191)ので,充電ではe"2mol あたり電解液中のH2SO4(SO)は
2 mol 増加することがわかる。
(電解液)e2mol で SOが2 mol 増加
(1)と(2)より, 充電することで,
e-2 mol あたり, 電極Aは SO4 = 96g質量が減少し、
96g
1 mol
SO=96よりモル質量は96g/mol
(電子の質量は非常に小さいので式量は SO4 と同じ96でよい)
電解液中の SO? は2mol ×
192g質量が増加することになる。
三
電極Aの質量の変化
電極B
電極A

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ちーろす

主語は何ですか？
マーカーから硫酸の減少量と推測できますが、マーカーが何カ所にあるので、質問文にもしっかり書いておくと回答が来やすいと思いますよ。

回答ですが、鉛蓄電池の放電の式をまとめてみてください。

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ありがとうございます！！