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沈殿AがAgClで沈殿BがAg2CrO4ですのでこの問題ではAgClの沈殿が終了してからAg2CrO4の沈殿がでるまでの液量を無視するということです。即ち30.80mlを計算に用いればOKです。
化学
高校生
解決済み
(4)で、沈殿Bの生成に要した硝酸銀水溶液の量は無視できるとあるのですが、問題文の30.80mlを使わないと解けないですよね？30.80mlは沈殿Bに要した水溶液量でないという事ですか？
塩化物イオンの定量には,硝酸銀水溶液を使用した滴定が利用されている。
(実験操作)海水に純水を加えて10倍に希釈した。 この溶液10.00mL をホールピペッ
トを使ってコニカルビーカーにとり, 指示薬としてクロム酸カリウム水溶液を適量加
えた。この溶液に,ビュレットを使って 0.0200mol/L 硝酸銀水溶液を滴下すると沈殿
Aが生じ、30.80mL を加えたところで沈殿Bが生じたので滴定の終点とした。
液に残存する塩化物イオンの濃度を有効数字2桁で求めよ。
(4) 海水中の塩化物イオンのすべてが NaCI (式量 58.5)由来のものであるとする。この
海水中の NaCl の質量パーセント濃度を有効数字2桁で求めよ。なお, 海水の密度は
1.0g/mL, 塩化物イオンの他に銀イオンと沈殿を生成する物質は溶けていないものと
し,沈殿Bの生成に要した硝酸銀水溶液の量は無視できるものとする。
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ありがとうございます！とてもよく分かりました！