Question

FUMI

（2）はこれであってますか？🤔

Na+, Mg2+, AS+, 02-, F-はNe 原子と同じ電子配置をもつイオンであるが, それらのイオンの大きさは異なる
次の設問に答えよ。
(1) Ne 原子の電子配置を例にならって示せ。(例) K2L6
(2) 上記のイオンを大きな順に並べよ。
(3) なぜ設問 (2) の順になるのか説明せよ。
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<No msAl
Natz 修2イパラ グ7
スMs
グ2F

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

安田ヒデ

大きい順に　O2-, F-, Na+, Mg2+, Al3+　です。
電子配置が同じな場合には持っている陽子数が多いほど半径は小さくなります。陽子数は順に8, 9, 11, 12, 13です。
陽子数が多いと電子を引きつける力が強いので半径が小さくなります。

FUMI

なるほど！わかりやすいご説明ありがとうございます！🙇