Question

S

飽和蒸気圧です。
問4についてです。全て気体と仮定したとき、N2とジエチルが同じ物質量なので、それぞれの分圧は全圧を2で割って5.0x10^4。ジエチルは飽和蒸気圧1.7x10^4があるので、凝縮した分は(5.0-1.7)より、凝縮したmolは3.3/5.0を全部気体のときのmolにかけたら出てくるはずなのですが答えと違いました。
解答は問1 0.11mol 問3 8.3x10^4 2.9Lです。お願い致しますm(__)m

第7講 飽和蒸気圧
Naについて
PV-OBT(平)
Ne 0.109 ml
|x6-N(x16-8.3 Pal asxlox6
ジ nmel
7x10°Pa
33×6×V
267
330
V-292
|290
ロ
267K,1X10Pa
内4. 0.1097-8.3:17
n-0.0223cmad) o.109-0.0223-a.0867
CRECRUIT
飽和蒸気圧
向 スタンタートレル1C子
デキスト
第/調
ジエチルエーテルの
飽和蒸気圧(Pa)
2 体積を自由に変えることができるビストン付きの容器
に、窒素とジェチルエーテルを同じ物質量ずつ入れた。
温度を330Kにして、容器の体積を6.0L にしたとき,容器
内のジエチルエーテルはすべて気体になっていた。この
ときの混合気体の全圧は,1.00 × 10°Paであった。ジエチ
ルエーテルの蒸気圧曲線は図の通りである。
気体定数は8.3× 10°Pa-L/(mol-K)とする。
12×10
11×10
10×10
9×10
8×10°
7×10
6×10
5×10
4×10
3×10
2×10
1×10
問1 ジエチルエーテルの物質量(mol)を求め,3桁目を四
捨五入して有効数字2桁で記せ。
問2 ピストンを動かして混合気体の全圧を1.00 × 10°Pa
に保ちながら,温度を330Kから267K まで徐々に下げていった。以下の(a)~(d)の各温
度において、容器内にジエチルエーテルの液体が存在しているものをすべて選び,そ
の記号を記せ。無い場合は「無し」と記すこと。
0
250 260 270 280 290 300 310 320 330
温度(K)
(a) 308K
(b) 300K
(c) 292K
(d) 284K
問3 間2の最後の状態(全圧1.00× 10°Pa, 温度267K)における窒素の分圧(Pa)と混合気
体の体積(L)を求め,3桁目を四捨五入して有効数字2桁で記せ。ただし、267Kにおけ
るジエチルエーテルの飽和蒸気圧は1.7× 10Paとする。
問4 間3において,凝縮(液化)していたジエチルエーテルの物質量(mol)を求め,3桁目
を四捨五入して有効数字2桁で記せ。

計算 飽和蒸気圧

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

哲治

全然ダメだよ。お話にもならない。
全圧を半々なのはどちらも全て気体の時でしょう。
凝縮してる時点でその計算は使えません。

哲治

だから窒素の分圧を求めるのに全体からジエチルの「飽和蒸気圧」を引いてるわけなんでね。

哲治

たぶん全く基礎理論が１ミリも理解できてませんよ。
もっと基礎レベルの講座からやり直さないと手遅れになるよ。

S

確かに求めてますね。しかもこれ1番基礎の講座です。　先ほどから考えていたのですが恥ずかしながら哲二さんのを見てもどこから違うのか分かりません。

哲治

僕の言うとおりに坂田先生も求めてますでしょう。
たぶん何に対して、状態方程式を使うのかとか、その前提条件とか、もっと基礎の概念や用語の定義みたいなので詰まってるのかな？

哲治

問題演習も大事だけども、try itで教科書レベルの概念をもう一度復習した方がいいかもしれませんね。
理想気体、飽和蒸気圧、状態方程式とかの概念が理解できてたら、君の言うような誤答なんて絶対にしないからね。

S

前提条件な気がします。
ジエチル全て気体と仮定→気体の物質量が半々だから0.5x10^4Pa→凝縮した分は(0.5-1.7)x10^4Pa
どこから間違っているのか分かりません。

哲治

こんな感じ。

S

なんとなくですが僕の解法がやばそうなのは分かってきました。

哲治

つまり何に対する比率を求めてるのかを常に意識しとかないと、君のように誤答することになりますので。

S

大変ありがとうございます！了解です！