Question

sugar.__

（3）の答えはアですが、
イとエのどこが違うか分かりません。
解説お願いします🙇‍♀️

→解答 p.26~29
応用問題
(化
44 [イオン半径] 次の文を読み,あとの各問いに答えよ。
(0 )2-, F-, Nat, ( 2 )2+, Al3+はすべて( ③ )原子と同じ電子配置を
もつが,そのイオン半径はそれぞれ異なっている。
(1) 上の文中の(
(2) 文中の5つのイオンを,イオン半径が小さい順に並べよ。
)に適する元素記号を入れよ。
(3) 下線部の理由として最も適当なものを選び,記号で答えよ。
(ア) 原子番号が増加すると原子核の正電荷が増え,それにつれて電子が強く原子核
に引きつけられるから。
、イ)イオン化エネルギーが増すと,負電荷が増加するので,イオン半径が大きくな
るから。
(ウ) 第3周期の元素の原子半径は第2周期のものより大きいから。
(エ) 電気陰性度が大きい元素のイオン半径は小さくなるから。
(オ)原子番号が増加するにつれて原子核が大きくなるので,電子と反発してイオン
半径が増すから。
(玉川大 改)
論述
次の文章を読み,あとの各問いに答えよ。2=1.41

化学基礎 イオン半径

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

赤城

(イ)の方から
イオン化エネルギーは原子や分子を陽イオンにするのに必要なエネルギーです。
半径が小さければ小さいほどお互いが引き合う力が強いので、より陽イオンになりにくい(電子が離れにくい)。
つまり半径が小さい方が､イオン化エネルギーは大きくなります。
(エ)
電気陰性度というのは陰イオンへのなりやすさです。
イオン半径は陽子の数で決まるのでこの場合大きい順にO²⁻,F⁻,Na⁺,Mg²⁺,Al³⁺となります。
半径と電気陰性度には関連がないととっても問題ないです。

sugar.__

ありがとうございます！🙇‍♀️