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51.
H,He
Li,Be,B,C,N,O,F,Ne
Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar
K,Ca
OH¯はOが8番目なので電子数は8、Hは1番目なので電子数は1となります。
ですが、これだとOH¯のマイナスがついているということは電気的にマイナスにしなければいけません。
このままだと電気的に±0なので、マイナスにするためには電子を1つ足します。
なので、
OH¯=Oの電子数+Hの電子数+陰イオン
=8+1+1
=10
となります。
次に選択肢にあるものの電子数を確認していきましょう。
(ア)Neは10番目にあるので電子数は10です。
(イ)Arは18番目にあるので電子数は18です。
(ウ)O²¯はOが8番目にありますが、²¯があるのでOH¯のときと同じ容量で電子を2つ足します。それにより、電子数は10です。
(エ)NH₄プラスは、Nが7番目、Hが1番目です。
そしてHは4つあるので×4をします。
これで電気的には±0になったので、次はプラスにしていきましょう。プラスにするためには陽子が多くしなければいけません。なので電子を引きます。
全体の式は以下のようになります。
7+1×4-1=10
(オ)NO₃¯は、Nが7番目、Oが8番目です。
Oは3つあるので×3をします。
そして電気的にマイナスにしなければいけないので、電子を1つ足します。
なので、
7+8×3+1=32
以上のことから ア、ウ、エが答えです。
52.
(1)NH₄Cl→(ア )+Cl¯
左辺は電気的に±0ですよね。
なので、右辺も±0にしなければいけません。
Clがマイナスと分かっているので±0にするにはプラスが1つ必要ですね。
あとはNH₄にプラスをつけるだけです。
なので答えは、NH₄プラスです。
(2)Ba(OH)₂→Ba²プラス+(イ )
Baが2+ということが分かっているので、OHは2-にしなければいけません。ここで間違いやすいのが、(1)と同じようにOHの右上に2-をそのまま書いてしまうことです。
間違いの理由は、(OH)₂はOHが2つあることを指しており、2-をそのまま書いてしまうと2×2=4になり、電気的にマイナスになってしまうからです。
なので2を(OH)の前にもってきて、マイナスは1つだけにします。
2(OH)¯が答えとなります。
(3)FeCl₃→(ウ )+(エ )
ClはCl¯ということが分かります。
それが3つあるので(エ)は3Cl¯となります。
すると、電気的に±0にするためにはFeのプラスが3つなければいけませんので(ウ)がFe³+ということが分かります。
52番の解き方は基本的なイオンを覚えていればなんとかなるので、その方法で説明しました。
ですが、写真に載っているものをほとんど覚えてしまえばわざわざ考える必要はありません。
なので、参考のひとつとして理解してもらえれば良いです。
長文になってしまいすみません。
いえいえ、お力になれて良かったです。
自分が解けるものは回答していきますね😂
引き続き勉強頑張ってください👍
ものすごく分かりやすかったです！
丁寧に解説してくださり、ありがとうございました☺️
また見かけたら回答していただきたいです!!!!