Question

まき

答えは0，4mol/Lなのですが計算してみると0，3mol/Lになってしまいます。教えて欲しいです。

01
向3 0.100mol/L の硝酸20.0mL に, 濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液を 10.0mL im
えたところ,水溶液は塩基性を示した。この塩基性水溶液を過不足なく中和するのに
0.100mol/Lの硫酸が10.0mL必要であった。水酸化ナトリウム水浴液の濃度は何mol/1.
か。最も適当な数値を, 次の①~③のうちから一つ選べ。
0 0.200
の
0.300
3 0.400
の 0.500
0.600

問3 逆滴定の原理を用いた滴定である。希硝酸と希硫酸の H* [mol] の和が,水酸化
ナトリウムの OH- [mol] と等しくなるので, 水酸化ナトリウム水溶液の濃度を
x [mol/L] とすると,
0.100 mol/L × 20mL×1+0.100 mol/L×10mL×1= xmol/L× 10 mL×1
x= 0.400 mol/L
ゆえに,正解は③。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

yuta

硫酸は2価の酸なので計算式が間違ってます
0.100×10ml×2ですね

まき

ニ価見落としてました。解答の式間違っていますね💦ありがとうございます🙏

Answer 2

カラクリサン

下の画像の計算式が合っているならば、答えは0.3mol/Lとなります。なので答えの印刷が間違っていると思います。

まき

解答の途中式が間違っていたみたいです💦ありがとうございます！