化学
高校生
解決済み
4分の9はどうやって出すのかわかりませんお願いします🙏
を,
●83. 必要な酸素の物質量 64分
ができる。硫化鉄(IⅡ)から,質量パーセント濃度 80 %の硫酸 196gをつくるのに必要な酸素は何mol
か。最も適当な数値を, 下の0~Oのうちから一つ選べ。 H=1.0, O=16, S=32
次の3段階の反応を利用して,硫化鉄(Ⅱ)から硫酸をつくること
4FES + 702
→ 2Fe2O3 + 4SO2 …(i)
2SO2 + O2
2SO。
ナ
SO3 + H-O
H-SO。
0 0.8
2 1.4
3 1.8
の 2.8
6 3.6
6 5.6
[1997 追試)
83 6
反応式をまとめて, O, と H-SO。 の係数の比を求める。
与えられた3段階の反応について,反応の途中で生成
消費される物質を消去するように一つの式にまとめる。
まず, SO。を消去する。 (i)式+(i)式×2より,
4FES + 902 → 2Fe:O3+ 4SO。
次に, SO,を消去する。(v式+岡式×4より,
4FeS + 902+4H20 → 2Fe:O3 +4H-SO。
(v)式から,係数の比%3D物質量の比 より, 必要な O。の
9
物質量は生成する H.SO。 (分子量98)の物質量の 倍
であることがわかる。
質量パーセント濃度80%の硫酸 196g中の H-SO. の質
量は、
:80:
196 g×
=156.8g
100:
80 %
よって、必要な酸素の物質量は,
156.8g
9
=3.6 mol 。
tom ta
98.g/mol
HSO。の
モル質量
係数の比
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ありがとうございます😽🤍🤍わかりました！