Question

y

この問題の解き方を教えて欲しいです

2
「ロバノCH。と,47.0Lの
総素を混台し,点火して完全に燃焼させた。反応後, 容器中に存在する気体で最も物
質量の多い気体は何か。また, その気体の体積は標準状態で何Lか。ただし,生成し
た水はすべて液体で存在し,H= 1.0, C=12.0, O=16.0 とする。
→2, 例題26
(九州大改)
123 ◆混合気体の反応 水素 H。と一酸化炭素 COか
らなる混合気体Aが200cm' ある。この混合気体A 成分
気体
気体A 気体B 気体C
に乾燥気体(窒素と酸素の体積比4:1)を 600 cm°加
え,完全燃焼させた。生成した水を塩化カルシウム
H。
CO
O。
で完全に吸収させたところ,その気体は550cm° の
Ne
混合気体Bとなった。さらに混合気体中の二酸化炭
素をソーダ石灰で完全に吸収させたところ,体積は
500 cmの混合気体Cとなった。なお, 体積は同温
同圧で測定した。表に示した各気体の成分の体積a)~(h)は何 cm' か。
CO。
H.O
(東海大)
→2

123
混合気体の反応
(a) 150 cm(b) 50 cm (c) 20 cm3 (d) 480 cm? (e) 50 cm
(f) 20 cm(g) 480 cm (h) 0 cm°

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

まろん

乾燥気体(窒素N₂と酸素O₂の体積比4:1)600cm³の内訳を求めると、
N₂：600cm³×4/5 = 480 cm³
O₂：600cm³×1/5 = 120 cm³
N₂は反応に関与せず、体積はずっと480 cm³のままなので、(d) 480 cm³、(g) 480 cm³
CO₂はソーダ石灰で完全に吸収されているので、(h) 0 cm³
混合気体B 550 cm³をソーダ石灰に入れてCO₂を除去した結果、混合気体C 500 cm³となったので、生成したCO₂の体積は550－500 = 50 cm³…(e)
混合気体BのO₂(反応せず余ったO₂)の体積は、
550－480(N₂の体積)－50(CO₂の体積) = 20 cm³…(c)
混合気体BのO₂は混合気体Cにもそのまま残っているので、(f) 20 cm³
一酸化炭素を燃焼させた時の反応式は、
2CO + O₂ →　2 CO₂
反応式の係数比＝体積比なので、
CO₂の体積 = COの体積 = 50 cm³…(b)
よって、H₂の体積は、200(混合気体Aの体積)－50(COの体積) = 150 cm³…(a)

y

回答ありがとうございます☺️
解説見てもさっぱりわからなかったのでほんとに助かりました！