Question

あーく

左が問題で右が解説です。（4）の解き方がよく分かりません。SO2中のSの酸化数を求める理由も含めて教えてほしいです

下線を引いた原子について, 反応前,反応後の酸化数を示せ。
EnCle + He
ICle
9 (2) 2H2+ O2→ 2H,O
(4)/ Cu+ 2H2SO4→ CUSO。 + SO2+ 2H2O

(4) 単体(Cu)中の原子 Cu の酸化数は 0,化合物中の H, O の
酸化数はそれぞれ+1, -2。
H.SO。中の Sの酸化数をxとおくと
H.SO。2×(+1)+x+4× (一2) =0 x=+6
S+
Hao'
+1 -2
SO。中のSの酸化数をッとおくと
SO。 y+2×(-2) 30 y=+4
( 制同 の旅示
CO
On (8)
-2
Cu°* + SO-より
nM
CUSO。
CUSO。中の Cu の酸化数は+2。
(*)CUSO。中で, Cuは2価の陽イオン Cu?+になっている。
還元された
(株)
+ 2HSO4
CUSO。+ SO2+ (2H。O
(株)
Cu
0
+6
+2
+4
酸化された

Answer 1

狛井　蓮季

SO2の酸化数を求める理由は反応前と反応後で
酸化数が変化したからです。
2H2SO4の時のSの酸化数は＋6ですよね。
理由はO4が-8、H2が＋2、残りのSは＋6になります。

次に還元された後のSO2は
O2が-4、従ってSは＋4
つまり、化合物内の酸化数を全て足すと0になるようにすればいいだけです。
Cuは単体なので、酸化数は0です。
Oは酸化数が-2固定なのでこれも覚えてください。