Question

れん‪

②と③の解説をしていただきたいです

3
下の図は,うすい塩酸にうすい水酸化ナトリウム水溶液を加えていったときのイオンのモデルを表
している。あとの問いに答えなさい。
a
b
C
d
(Na'
H.O
CL
H.O(Na
CL
(Na
(H.O
Na
OH)
H
CI
H
CL
C) H.O
Na'
CI
(Na'
CL
Cl
(H.O
H'
図のaは, うすい塩酸にうすい水酸化ナトリウム水溶液を加える前の状態を表している。水溶液中に水
素イオンはいくつっあるか。また, 水酸化物イオンはいくつあるか。
図のbは, a の水溶液にNaO工を1個加えたときの状態を表している。水分子1個ができる反応を表す
式を完成させなさい。
H2O
bの水溶液は, aの水溶液と比べて, 酸性の強さはどうか。
の図のcは, bの水溶液に NaOHを1個加えたときの状態を表している。水溶液中に水素イオンはいくつ
あるか。また,水酸化物イオンはいくつあるか。
cの水溶液から水を蒸発させると,どのような物質が残るか。化学式を使って答えなさい。
図のdは, cの水溶液に NaOHを1個加えたときの状態を表している。水溶液中に水素イオンはいくつ

3
水素イオン:2個 水酸化物イオン:0個
②H*,OH~ (順不同)
③弱い
水素イオン: 0個 水酸化物イオン:0個
⑤NACL
⑥水素イオン: 0個 水酸化物イオン:1個

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

𝔂𝓾𝓴𝓲🐼🎲🍎

②はaの水溶液に酸性のもととなるH+が入っています
そこにNaoHを入れることによって水素イオンと水酸化イオンが結びつく中和が起きます
その時の反応式を書くという問題です
なのでもとからある水素イオン、H+と水酸化ナトリウムに入っている水酸化物イオンOH-を書いて正解となります
③は②の問題を参考にします
酸性のもととなるイオンはH+です
bでは中和が起こりH+とOH-が結びついたことによりaよりH+の数が減っています
H+の数が多いほど酸性は強いので、bではH+が一つ減った、酸性が弱くなったということが言えます