Question

nottotto

この問題ではCH3COOHの電離を無視していますが、どうして無視できるのですか？？

二枚目の写真が解説です。

5
60
30
60
60
「0.15 + 25= 2.35
08
0.Sa12 0.1 6.0
()間 気
問2 0.10mol/L の CH3COOH 水溶液 20mL に, 0.10mol/L の NaOH 水溶液
10mL を加えた混合液の pH はいくらか。その数値を,小数第1位まで次の形
式で表すとき,それぞれに当てはまる数字を, 次の0~0のうちから一つずつ
選べ。ただし,同じものを繰り返し選んでもよい。また,酢酸の電離定数は
K。=2.0×10-5mol/L, log1o2=0.30 とする。,8)
94
×(の
(カメ
00 S
の 4
01
の 2
08
6 5
3 3
6 6
8 8
7
9 9
O 0
6C t H

問2 水酸化ナトリウム水溶液を加える前後の物質量変化は次の通り。
CH,COOH + NaOH
CH,COONA + H.O
多量
多量
反応前
2.0
10
0
反応後
1.0
0
1.0
(x10°mol)
CH.COOH = CH.COO + H* の電離はほほ起こらないため
反応後の水溶液は [CH.COOH]: [CH,COO]=1: 1となり
【CH.COO][H] 1[H*]
[CH.COOH
=2.0×10-
1
ー H]32.0×10-mol/L
pH=-log1o(2.0×10-)35-log102-4.7 となる。以上より
は0
18
pHと旧
はOが正解である。
pH=-
【答)
8 0
- 1

濃度 電離 ph

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

通りすがりの一般人。

酢酸ナトリウムの電離が起きて酢酸イオンが発生し、共通イオン効果で酢酸自体から電離した酢酸イオンが酢酸に戻るからです
緩衝液は早いうちから何度もといた方がいいですね、

nottotto

なるほど！
めちゃくちゃ納得しました。

[] がついて出てくるような濃度の問題全般あまり得意では無いのでしっかりやりこんでいこうと思います！

ありがとうございます！