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1)(c)
まず、言葉の意味から
質量パーセント濃度とは、
溶液の質量に対する溶質の質量の割合
密度[g/cm³]とは
溶液1mLの質量[g] ←1cm³=1mLですよね
モル濃度とは
溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量
(a)で求めた質量パーセント濃度からモル濃度に直します。
モル濃度を求めなさい、ということは、溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量[mol]を求めなければいけないということ。物質量を求めるには、物質(今回は硝酸カリウム)の質量がわからないといけない。密度が1.1g/cm³ということは、硝酸カリウム飽和水溶液1mlは1.1gということ。あとは、質量パーセント濃度から、硝酸カリウムの質量がわかりそう
水溶液の密度が1.1g/cm³(1mLは1.1g)
ⅠⅠ
硝酸カリウム飽和水溶液1000mLの質量は1.1×1000=1100gである
※モル濃度を求めるので溶液1Lの質量を求めた
ⅠⅠ
質量パーセント濃度が45.9%なので、硝酸カリウム飽和水溶液1100gのうち、45.9%、すなわち
1100×0.459=が硝酸カリウム(溶質)の質量である。
ⅠⅠ
溶液1Lに含まれる溶質(硝酸カリウム)の質量は504.9gである。
ⅠⅠ 硝酸カリウムのモル質量(1molの質量)は101g/molであるから
硝酸カリウム504.9gは(1mol:101g=x[mol]:504.9gよってx=)504.9/101=約5.0molである。
よって、求めるモル濃度は5.0mol/L
続く
遅れてすみません💦
理解出来ました。ありがとうございます😭
(3)50℃の硝酸カリウム飽和水溶液は、水100gに対して硝酸カリウムは85g溶けている。
すなわち、飽和水溶液185gに対して硝酸カリウムは85g溶けている。
では、50℃の硝酸カリウム飽和水溶液222gには、硝酸カリウムは何g溶けていますか？
185g:85g=222g:◻️g ◻️=85×222÷185=102g
すなわち、50℃の硝酸カリウム飽和水溶液222gには、硝酸カリウムが102g溶けています。
すなわち、問題を言い換えると、
水222－102=120gに対して硝酸カリウムが102g溶けている溶液から、水を20g蒸発させる
と、何gの硝酸カリウムが析出するか、です。
水を20g蒸発させると、水は100gになる。
50℃では、水100gには硝酸カリウムは85gまで溶けることができるから、
水120gに対して硝酸カリウムが102g溶けている溶液から、水を20g蒸発させる
と、102－85=17gの硝酸カリウムが析出する
分からなければ質問してください