Question

Yhjy

【化学】
2枚目の写真の、左辺の意味が分かりません。
わかりやすく教えて下さると助かります！🙇‍♀️

(3)質量パーセント濃度96%,密度1.8g/cm°の濃硫酸をうすめて, 2.0mol/Lの硫酸
を 100mLつくりたい。何 MLの濃硫酸が必要か, 有効数字2けたで求めよ。 計算過
程も示せ。また,この操作において注意すべきことを述べよ。主沢の素水 (千葉大)
北 の1 の (Ⅱ)

(3) 濃硫酸の体積をx[mL]とすると
96
x[mL]× 1.8g/cm°×
3
100
=2.0mol/L×
100
L
1000
98g/mol

濃硫酸 体積 硫酸

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

リョー

質量パーセント濃度は、ある溶液がある重さだけある時の溶けている溶媒の重さの割合(百分率)、
密度は、その溶液がある体積あった時の溶液全体の重さ
を表してます！

なので、今回の溶液がx[ml]存在しているとき、その中質量は『密度』の概念を考えてみると1.8x[g]と分かります！
さらに、溶液が1.8x[g]と分かったので、そこに溶けている硫酸の質量も分かります。(濃硫酸は、硫酸が水に高濃度で溶けたもののことだからです)
その計算が、1.8x × (96/100) [g] なんですね！
これを硫酸の分子量98で割れば、[mol]が出ます。
調製した硫酸の[mol]と、作りたい溶液の理論的に見た[mol]を比較するんですね😌

ご不明点はお気軽に！

Yhjy

なるほど！
理解出来ました！分かりやすくて、感謝です🙇‍♀️
このような問題がとても苦手なので、もっと頑張ります！