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シュウ酸0.252gは0.002molである。
(0.252÷126=0.002)
これを水に溶かして100mLにする。
100mLは0.1Lなので、
0.002÷0.1=0.02 mol/L
モル濃度の単位はmol/Lなので、
溶質のmol÷溶液の体積で求められる
調整したシュウ酸とは、100mLシュウ酸のことを指します。
問題文は、
0.252gのシュウ酸がある。水を溶かして、100mLのシュウ酸水溶液にする。その100mLの中から25mL水溶液をとる。その25mLと過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えて反応させる、という流れになります。
ビーカーにシュウ酸を入れて、水を溶かして100mLにして、別のビーカーを持ってきて25mL移す訳ですね。
なるほど！ではこれはシュウ酸+水/水っていう事ですか！？
シュウ酸/シュウ酸+水 ですね。
食塩水の濃度を求めるときも同じです。
10gの食塩を100gの水に溶かしたときの濃度は
10/(10+100) です。
濃度は基本的に、
溶質/溶液(溶質+溶媒)で求めることが出来ます。
溶質 溶けている物質
溶媒 溶質を溶かす液体(多くの場合、水)
溶液 溶質と溶媒を合わせたもの
溶媒が水の場合は、水溶液という
わかりやすく教えてくださりありがとうございました！
理解することが出来ました！
なるほど…問題文に調整したシュウ酸って書いてあったので、25/100mlで計算すると思ったんですけどなんでそれだとダメなんですか？