Question

ポム

問2の解説で、NaCl+AgNo3→AgCl+NaNo3というのは酸と塩基の中和で溶液中にAgプラスとClマイナスが1:1で存在しているということでしょうか？

145,電解槽の並列連結●
Aと, 0.100 mol/L の硫酸銅(II)水溶液100.0mL を入れた電解槽Bを並列につなぎ,
全電極を白金として総電流 0.500 Aの電流で1.00時間電気分解した。
0.100 mol/Lの塩化ナトリウム水溶液10.00mLは, 電気分解後のA槽の水溶液
16.67 mL と過不足なく反応した。次の問いに有効数字2桁で答えよ。
(1) 電解槽AおよびBを通過した電気量の総量は何Cか。
2電解槽Aの陰極に析出した銀は何gか。
(3) 電解槽Bを流れた電流は何Aか。
(4)電解槽Bで発生する気体は標準状態で何 mL か。
0.100 mol/L の硝酸銀水溶液100.0mLを入れた電解槽
【東邦大) >例題 25

00E0
145:(1) 1.8×10°C(2) 0.43g(3) 0.39A (4) 82mL の号
電解槽A (陽極] 2H:0
(陰極) Ag* +e"
電解槽B (陽極] 2H:0
【陰極) Cu?+ +2e-
(1) Q[C]=i[A]xt [s] より,
→ O2 + 4H* + 4e
TA
Ag
O2+ 4H* + 4e
電解槽
A
→ Cu
0.500 A×(1.00×60×60)s=D1800C
Pt
Pt
(2) 塩化ナトリウムと硝酸銀の反応は,-
AgCI+ NaNO。
硝酸銀水溶液
NaCl + AgNO3
NaCl と AgNO3は物質量の比1:1 で反応する。したがって, 電気
分解後のA槽内の Ag* の濃度をx [mol/L] とすると,
電解槽,
B
10.00
0.100mol/L×-
-L=x[mol/L]×-
1000
16.67
-L
1000
Pt
Pt
AgNO。の物質量
円
NaCl の物質量
硫酸銅(I)水溶液
1.00
X=
-mol/L
16.67
よって,単体として析出した Ag の物質量と質量は,
100.0
0.100mol/L×
1.00
16.67
-mol/L×-
100.0
L
1000
x[A)
-L
1000
電気分解後の Ag* の物質量
電気分解前の Ag* の物質量
=4.001…×10-3mol 4.00×10-3mol
析出した Ag の物質量
10m
108g/mol×4.00×10-°mol=0.432…g=0.43g

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ゲス

はい。ちなみに中和反応ではありません。

ポム

すみません、これは何の反応でしょうか？🙇‍♂️

ゲス

単なる化学反応でいいと思います。酸化還元もしていませんし、酸と塩基でもありませんので。

ポム

ありがとうございました🙇‍♂️