Question

Ayu

(1)の問題で解説には40/100と書いてあるのですが
40/100+40
では無い理由は何でしょうか🙇🏻‍♀️

硫酸銅(II) CUSO』の水に対する溶解度(g/100g水) は, 30°℃で 25, 60°℃で 40 であ
京同蘇
解答 別冊 p.44
京 工朝王
る。次の問いに答えよ。ただし式量は CuSO。=160, 分子量は H.O=18 とする。
1)硫酸銅(I))五水和物 CuSO』5H.0 の結晶 100gを完全に溶解させて, 60°℃の飽和
溶液をつくりたい。何gの水を加えればよいか。
(2) 60°C の硫酸銅(Ⅱ)の飽和溶液 210gの温度を30℃まで下げると,何gの硫酸銅(Ⅱ1)
五水和物の結晶が析出するか。
お合宝一①面刻

STEP2の(1)と
同じ手順!
(1) 飽和溶液では、次の関係式のうち、いずれかを利用する。
おコ
の
そ( 溶質量 S
溶媒量二100
T Se
溶質量 S
溶液量
5(ama 子)M 、
0:®
お屋間
(S:溶解度)
TOX10
Com D Ss
ただし,水和水を含む化合物(水和物)を水に溶かした場合, 水和水
ニ
100+S
x0.1
|CUSO。5H,O
OLX0S
は溶媒に加わるので, 溶媒の質量は水和水の質量分だけ増加する。し、
たがって、溶質は無水物に相当する分だけとなることに留意する。資の
CUSO 5H.0
まず、溶質と溶容媒に分けて, それぞれの質量を求める。CuSO4。
溶媒
溶質
5H。0 100g中の無水物 (溶質)の質量と。水和水(溶媒の一部になる)
×N0,
の質量は,その式量に従って計算すると
出して、上
Norco.p
ので結品 do.あ
160
=100×
海は能和
との上CuSO,(無水物): 100×
CUSO。
-=64(g)
-
CUSO』5H。0
250
5H.0 社学× 18×5Lra
250
=36[g]
5H.0(水和水):100×
(はじに
加える水をx(g)とすると, 60°Cの飽和条件(①式)より 0.1
=100
CUSO』5H.0
の貸量
A.SS
無水物の質量。
溶質量
溶媒量(加える水の質量)+(水和水の質量)
64 40
x+36
100
. x=124(g]
CHECK 18-2
POINT

60℃
t000
Cuso4、5H20
160
Cuso4
649
ニ
250
14
H20
90
364
250
64
40
Xt36
(O0 + 40
64
2
スt36
448
2x
72
2ス
3,76
188
(1

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

まろん

これは溶媒と溶質の比なので、分母は溶媒の量である必要があります。
溶質40g、溶媒100gであるので、100＋40は溶媒＋溶質で溶液を意味します。
溶媒≠溶液であることを意識しないといけません。

Ayu

溶媒=溶液と思ってました😭
ありがとうございます!!