Question

yr

(3)答えはSO42-です。
硫酸イオンを負極側に、亜鉛イオンを正極側に通過させるのはなぜですか？教えてください🙇‍♀️
(銅イオンが負極側に通過したりはしませんか？)

図のダニエル電池について,次の各問いに答えよ。
この電池の負極は,亜鉛板と銅板のどちらか。
両極でおこる変化を,電子e-を用いた反応式で表せ。
あと
会中
素焼き板
出
(3)素焼き板を通って,硫酸銅(IⅡ)水溶液から硫酸亜鉛水
溶液の方に移動するイオンをイオン式で表せ。
(4) 亜鉛板と硫酸亜鉛水溶液の代わりにニッケル板と硫酸
い
ニッケル(II)水溶液を用いた。起電力はどのようになるか。
硫酸亜鉛
水溶液
硫酸銅(I)
水溶液
鋼板

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ゲスト

負極側はZn→Zn²⁺+2e⁻の反応によってZn²⁺が生じるので、陽イオン過剰になります。
逆に、正極側はCu²⁺+2e⁻→Cuの反応によってCu²⁺が消費されるので、陰イオン(SO₄²⁻)過剰となります。

そうすると、電気的な中性を保つために、過剰に増えてしまったイオンが反対側の溶液へと移動していきます。
(負極側の過剰のZn²⁺は正極側へ、正極側の過剰のSO₄²⁻は負極側へ移動する！)

さて、負極ではZn²⁺が生じ、陽イオン過剰の状態です。この時、Cu²⁺が陽イオン過剰の負極側へ移動することがあると思いますか？(しっかり理解できていたら簡単に分かるはずです…！)

yr

丁寧な説明ありがとうございました❕

中性を保つためにイオンが移動するため、Cu2+が負極側に移動することはないで合っていますか？

ゲスト

はい！合ってます！！