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教えるのは明日になりますが教えましょうか？
遅くなりすいません。
水素と酸素の化学反応式は
2H₂+O₂→2H₂O
で、化学反応式の係数は反応する気体の標準状態での体積比を表しています
※これがなぜそうなるか分からなければ質問してください。
今日中に答えられるかはわかりませんが。
すなわち、化学反応式の係数より、2Lの水素は1Lの酸素と反応することがわかる。
(1)今回は標準状態で10Lの水素と10Lの酸素を用意しました。
仮に、酸素10Lがすべて反応したとすると、(2Lの水素は1Lの酸素と反応するから)
20Lの水素が必要ですよね？
でも、今回は10Lの水素しかないので、酸素10Lがすべて反応することは不可能です。
仮に、水素10Lがすべて反応したとすると、(2Lの水素は1Lの酸素と反応するから)
5Lの酸素が必要ですよね？
今回は10Lの酸素があるから、水素10Lがすべて反応することは可能です。
ということで、今回は水素10Lと酸素5Lが反応することがわかる。
標準状態で10Lの水素は、何molですか？
10÷22.4[mol]ですよね？ ←分からなければ質問してください
これは何gですか？水のモル質量は18g/molだから、
水10/22.4[mol]は、10÷22.4×18=約8.0g ←分からなければ質問してください
(2)標準状態で10Lの水素と10Lの酸素(計20Lの気体)が用意され、
水素10Lと酸素5Lが反応して水になる(計15Lの気体が液体になる)から、気体は
燃焼後の気体の体積は、5Lになる。
分からなければ質問してください
もっと詳しく解説しますね
標準状態で10Lの水素は、何molですか？
10÷22.4[mol]ですよね？ ←分からなければ質問してください
これは何gですか？水のモル質量は18g/molだから、
水10/22.4[mol]は、10÷22.4×18=約8.0g ←分からなければ質問してください
コピーしたところから分からなかったです。
なぜ水素のmolを求めてるのに最後に水のモル質量をかけているんですか？？
すいません。遅くなりました
私が間違えてます
標準状態で10Lの水素は、10÷22.4[mol]です。
化学反応式の係数より、2molの水素からは2molの水ができるから、
10÷22.4[mol]の水素が反応すると、10÷22.4[mol]の水ができる。
この水は、何gですか？水のモル質量は18g/molだから、
水10/22.4[mol]は、10÷22.4×18=約8.0g ←分からなければ質問してください
理解できました！！！ありがとうございました😊
お願いしますm(_ _)m