✨ ベストアンサー ✨
①1.0×10⁻⁷ ←覚えるしかない
というか、水はpH=7ですよね？すなわち、中性です。
pH=7ということは、水素イオンのモル濃度は1.0×10⁻⁷[mol/L]ですよね
※単位以外の[ ]とはモル濃度を表しています。
すなわち、[H⁺]とは水素イオンのモル濃度
[OH⁻]とは水酸化イオンのモル濃度 を表しています
②1.0×10⁻¹⁴ ←水のイオン積と言われるやつ。(覚えるしかない)
水素イオンのモル濃度と水酸化イオンのモル濃度をかけたら、常に1.0×10⁻¹⁴になる、
ということ。先程、水はpH=7だから、水素イオンのモル濃度は1.0×10⁻⁷[mol/L]、と言いま
した。水素イオンのモル濃度と水酸化イオンのモル濃度をかけたら、常に1.0×10⁻¹⁴になる
から、水素イオンのモル濃度が1.0×10⁻⁷[mol/L]ということは
水酸化イオンのモル濃度は(1.0×10⁻¹⁴)/(1.0×10⁻⁷)=1.0×10⁻⁷[mol/L]になります。
③大き
酸の水溶液では中性の時より水素イオンが増加するから、水素イオンのモル濃度は
大きくなりますよね？水素イオン濃度が1.0×10⁻⁷[mol/L]より大きくなる、ということは、
例えば、水素イオン濃度は1.0×10⁻⁴[mol/L]になったり、1.0×10⁻³[mol/L]になったり、する、
ということですよ。
④小さ
塩基の水溶液では中性の時より水酸化イオンが増加するから、水酸化イオンのモル濃度は
大きくなりますよね？
すなわち、水酸化イオンのモル濃度は1.0×10⁻⁷[mol/L]より大きくなる、ということ。
例えば、水酸化イオン濃度は1.0×10⁻⁴[mol/L]になったり、1.0×10⁻³[mol/L]になったり、
する、ということですよ。
このとき、水素イオンのモル濃度はどうなりますか？
水素イオンのモル濃度と水酸化イオンのモル濃度をかけたら、常に1.0×10⁻¹⁴になる
から、水酸化イオンのモル濃度が大きくなる、ということは、
水素イオンのモル濃度は小さくなるしかないですよね？
続く
分からなければ質問してください。
覚えるのは、
・水のイオン積(水素イオンのモル濃度と水酸化イオンのモル濃度をかけたもの)は
常に1.0×10⁻¹⁴になる
・pHはpH=－log[H⁺]で求まる
・酸性水溶液では中性より水素イオン濃度が高く、
塩基性水溶液では中性より水酸化イオン濃度が高い、
ということだけです。
すいません。
急用ができて、回答遅くなります
5時くらいになるかもしれません
丁寧に教えていただきありがとうございます！🙇♀️
とっても助かりました！✨
はい！全然大丈夫です！🙏
よろしくお願いします🙇♀️
お待ちしてます！☺️☺️
⑤pH
この問題には少し疑問が残ります
正確に言えば、pH=－log[H⁺]だから、例えば、水素イオンのモル濃度が1.0×10⁻³
だった場合は、pH=－log(1.0×10⁻³)
=(－log1.0)+(－log10⁻³)
= 0 + 3
=3 になります。
※この計算方法については数学の対数で習いますよね
すなわち、10の指数の符号を逆にしたものがpHだと言えます
ただ、水素イオンのモル濃度が5.0×10⁻³
だった場合は、pH=－log(5.0×10⁻³)
=(－log5.0)+(－log10⁻³)
=(－log5.0) + 3
=3－log5.0 log5.0=約0.7だから、
=2.3 になります。
※この計算方法については数学の対数で習いますよね
すなわち、10の指数の符号を逆にしたものがpHだとはいえません。
なので、覚えることは、pH=－log[H⁺]だけです。
⑥小さく
⑦大きい
酸性水溶液では、水素イオン濃度が1.0×10⁻⁷[mol/L]より大きくなる
すなわち、水素イオン濃度は1.0×10⁻⁴[mol/L]になったり、1.0×10⁻³[mol/L]になったり、する
から、pHは、pH=－log(1.0×10⁻⁴)=4やpH=－log(1.0×10⁻³)=3になる。
すなわち、酸性水溶液ではpHは7より小さくなる。
塩基性水溶液では水酸化イオンのモル濃度は1.0×10⁻⁷[mol/L]より大きくなる。
すなわち、水素イオンのモル濃度は1.0×10⁻⁷[mol/L]より小さくなる。
すなわち、水素イオン濃度は1.0×10⁻⁸[mol/L]になったり、1.0×10⁻⁹[mol/L]になったり、する
から、pHは、pH=－log(1.0×10⁻⁸)=8やpH=－log(1.0×10⁻⁹)=9になる。
すなわち、塩基性水溶液ではpHは7より大きくなる。
続く