Question

R

至急です❗️

この問題がわかりません💦
教えていただけると嬉しいです
よろしくお願いします🙇‍♀️

156 pH の計算 次の酸の水溶液の pH を求めよ。ただし,強酸はすべて電離度は 1.0とする。
(1) 0.10 mol/L の塩酸
(2) 5.0×10-2 mol/L の酢酸水溶液(電離度は 0.020 とする)

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

基礎事項
まず、pHは、－log[水素イオン濃度]　でもとまる。
水素イオン濃度は、酸の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まる。
また、[水素イオン濃度][水酸化イオン濃度]=1.0×10⁻¹⁴が成り立つ。
水酸化イオン濃度は、塩基の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まる。
　※強酸、強塩基の電離度は1である
　※濃度とはモル濃度のこと。
　モル濃度とは
　　溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量

ということは、すべて水素イオン濃度を求めればよい。

(1)今回与えられた物質は塩酸(酸ですよね)。
    与えられた塩酸のモル濃度は、0.10mol/L。
　また、塩酸の価数は1であり、塩酸は強酸だから電離度は1。
　よって、水素イオンのモル濃度は、
　酸の溶液のモル濃度×電離度×価数=0.10×1×1=0.10[mol/L]と表せる
　よって、pHは
　　pH=－log[水素イオン濃度]
　　　 =－log(0.10)
　　　 =－log(1.0×10⁻¹)
　　　 =1

(2)今回与えられた物質は酢酸(酸ですよね)。
    与えられた酢酸水溶液のモル濃度は、5.0×10⁻²mol/L。
　また、酢酸の価数は1であり、酢酸の電離度は0.020であるから、
　水素イオンのモル濃度は、
　酸の溶液のモル濃度×電離度×価数=5.0×10⁻²×0.020×1=1.0×10⁻³[mol/L]と表せる
　よって、pHは
　　pH=－log[水素イオン濃度]
　　　 =－log(1.0×10⁻³)
　　　 =3

分からなければ質問してください

R

わかりやすく教えていただきありがとうございます！
とっても助かりました！🙇‍♀️✨