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基礎事項
まず、pHは、－log[水素イオン濃度] でもとまる。
水素イオン濃度は、酸の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まる。
また、[水素イオン濃度][水酸化イオン濃度]=1.0×10⁻¹⁴が成り立つ。
水酸化イオン濃度は、塩基の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まる。
※強酸、強塩基の電離度は1である
※濃度とはモル濃度のこと。
モル濃度とは
溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量
ということは、水素イオン濃度を求めればよい。
今回与えられた物質は硫酸(酸ですよね)。
与えられた硫酸水溶液のモル濃度は、5.0×10⁻⁴mol/L。
また、硫酸の価数は2であり、硫酸は強酸だから電離度は1.0(今回は電離度が書かれていますよね)。
よって、水素イオンのモル濃度は、
酸の溶液のモル濃度×電離度×価数=5.0×10⁻⁴×1.0×2=10×10⁻⁴=1.0×10⁻³[mol/L]と表せる
よって、pHは
pH=－log[水素イオン濃度]
=－log(1.0×10⁻³)
=3
詳しく教えていただきありがとうございます！
理解できました！
ありがとうございました！✨🙇♀️
覚えるのは、pHは、－log[水素イオン濃度] でもとまることとだけですよ。
なぜ、水素イオン濃度は、酸性の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まるのか分からなければ質問してください(今日中に答えられるかはわかりませんが)。これは覚えることではないですよ(記憶することが得意なら覚えても良いですが・・・)