Question

Nicholas

青で囲ったところの求め方を教えてください

151 [中和反応の量的関係] 中和反応について,次の問いに答えよ。
check!(1) 濃度がわからない塩酸 10mL を,0.10mol/L の水酸化バリウム水溶液で
完全に中和するのに8.0mL を必要とした。この塩酸のモル濃度を求めよ。
(2) 0.10mol/L の希硫酸40mL を完全に中和するには, 0.10mol/L の水酸化
バリウム水溶液は何mL必要か。
(3) 水酸化カリウム 0.56gを完全に中和するのに濃度がわからない塩酸を
20mL 必要とした。この塩酸のモル濃度を求めよ。
(4) 水酸化カルシウム 0.37gを含んだ水溶液10mL を完全に中和するのに
0.10mol/L の酢酸は何mL必要か。
(5) 0.10mol/L の希硫酸40mLを完全に中和するには, 標準状態で気体のア
ンモニアは何mL必要か。
価

+ 0.10mo/z +
解説(1) HCI → H* + CIF
x [mol/L] 1価
Ba(OH)2
→ Ba°* + 2OH ondto
2価
0.10mol/L
Tom 0S09
10
-L
1000
8.0
-L
1000
10
-L× 1
1000
8.0
-L × 2
1000
x [mol/L] ×
0.10mol/L ×
三
O
濃度 × 体積 × 価数
濃度
体積
× 価数
x × 10 × 1
0.10 × 8.0 × 2
x = 0.16mol/L
Inmls
2H* + SO-
2価
Ba(OH)2
0.10mol/L
(2) HSO4
Ba°* + 20H
0.10mol/L
2価
40
-L
1000
x
-L
1000
TomaLo=x
0.10mol/L ×
40
-L×2
1000
x,。O H -HOC
-L×2
lom」x 1000
0.10 × x ×2
0.10 × 40 × 2
ニ
x =
40mL
→ H* + CI- mォ=DトxJ
0000
(3) KOH
K* + OH
1価
HCI
x[mol/L] 1価
Tomalo =Dx
0.56g
56g/mor
20
L
HOS1000
(HO) BO
H
20 ,
-L×1
1000
0.56g
x[mol/L] ×
×1
三
56g/mol
x =
0.50mol/L
(4) Ca(OH)2
→ Ca+ + 20H
2価
CH,COOH
0.10mol/L om1価
→ H* + CH,CO0
0.37g
74g/mol
x
-L
1000
HO
HM
0 HS
0.37g
x
-L×1
1000
Nlot
×2
0.10mol/L ×
三
74g/mol
100 = 1.0×10°mL
x
OH
→ 2H* + SO,?-
00
NH。* + OH0001
NH。 + HO
x[mL)
*(mL)
22400 mL/mol
x(mL)
22400 mL/mol
179 = 1.8×10°mL
(5) H-SO4
0.10mol/L 2価
40
-L
1000
Tonm0900 - 1価
40
-L×2
1000
×1
HOH 0.10mol/L ×

中和 酸 塩基

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

oηioη

水酸化カリウム=56g 標準(1mol)で56gとなる。
k=39 O=16 H=1 39+16+1=56
水酸化カルシウム=74g 標準(1mol)=74gとなる。
Ca=40 O=16 H=1 40+(16×2)+(1×2)=74

Nicholas

これは暗記した方が良いですか？

oηioη

普通は書いてます。書いて場合もありますが。暗記して損にはなりませんよ。

Nicholas

よかったです
ありがとうございましたm(__)m