Question

HAR

(4)です。
2枚目の解説の、0.02molってどこからでてきましたか？
誰か教えてください🥺🙇‍♀️

282,水酸化ナトリウム水溶液の電気分解、白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム
NaOH水溶液を電気分解すると,陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し,その体積を合わ
せると, 標準状態で6.72Lであった。次の各問いに答えよ。
(1) 各極での変化を電子e-を用いた反応式で表せ。
V2) 流れた電気量は何Cか。
(3) この電気分解を 2.00Aの電流で行うと, 電流を何秒間通じる必要があるか。
(4)この電気分解で発生した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質
量は何gか。

(4) 電気分解で発生した両極の気体を完全燃焼させると, 水Hが
282, 水酸化チト
(1) 防 : 2HO+2
陽極4OH-
+ 20H
O+ 2HO+46
気分解するときの変化は, 次のように表される。
陰極:240+28
陽:40H-
出+20H
2
-+2O+46
した水素と酸素の体積は,
H:6.72L×2
2+1
1
O2:6.721.X2+1-2,241,
=4,48L
=2.241。
2
最を求めると, 次のようになる。
4.48L
2,4L/mol
×2=0.400mol
た電気量は次のようになる。
9.65×10C/mol×0.400mol=3.86×10C
3,86×10'C=D2.00A×1(秒]
t=1.93×10 秒
2H+0, -→ 2H,0 3
18g/mol×0.200mgl=3.60g

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