Question

Saa☪︎⋆｡˚✩

回答の方でなぜ0.12を足すのかがわかりません！
ぜひ教えてください🙏

って
県外線を当てるとオゾン
Ogに変化する。
19と同様に考える
ンが生じるか。
A 1cm 3D 1mL
くと36gで飽和水溶液となった。この飽和水溶液について次の 体積=D真量
/1)~(3)に答えよ。 ただし,この飽和水溶液の密度は1.2g/cm°と し,
密度
答はすべて小数第1位まで求めよ。
(1) この飽和水浴液の質量パーセント濃度を求めよ。
(2) この飽和水溶容液のモル濃度を求めよ。
(3) この飽和水溶液に, 0.60mol/Lの塩化ナトリウム水溶液200mL
を混合し,さらに水を加えて全量を500mLとして新しい溶液を
調製した。この新しい溶液のモル濃度を求めよ。

【解説】 c[mol/L]とは溶液1000mL中に溶質がc[mol] あるということなので, v [mL)中の溶質の
POINT 濃度の重要式
116
CU
[mol]
解説
1000
x[mol]については、 c:1000=x:ひが成り立つ。
密度d[g/mL], 質量パーセント濃度a[%]の溶液のモル濃度c[mol/L)
a
1000×d×
モル濃度c[mol/L]=
100
C
分子量
1年説』モル濃度は溶液1L中の溶質の物質量。 溶液1L(1000mL)は1000×d[g],
a
この中の溶質の質量は 1000×d×
1000×d×
100
a
[g], 物質量は
[mol)
100
分子量
(3) [濃度の重要式1]より, 0.60mol/Lの塩化ナトリウム水溶液200mL中の溶質の物質量は
0.60× 200
1000
= 0.12mol
ニ
よって, 混合後の溶質の物質量の合計は,
36
+ 0.12=0.735mol
58.5
これが溶液500mL中にあるから
1000
500
0.735×
= 1.47 = 1.5mol/L
重要問題
114 75.0%
解説 【一般的解法】63Cuの含有率をx[%]とすると,

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

スイ

元々の飽和水溶液に、0.12molの塩化ナトリウムが溶けている水溶液を混ぜたので、新しい溶液のモル濃度を求めるために、元々溶けている塩化ナトリウムの物質量と足しているのだと思います！

語彙が拙くて申し訳ないです（ ; ; ）
分からないことがあったらまた聞いてください🙆‍♀️

Answer 2

たこ焼き

解決しましたか？