Question

み

高校一年の化学基礎で質問です。
これらの問題の解き方が分からないです。。
答えは(1)30ml (2)20ml (3)1.0×10二乗ml
(4)60ml
どれか一問でもいいので教えていただきたいです！

日次の各水溶液を0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき, 必要な体報
めよ。
(1) 0.30mol/L の硝酸水溶液 10㎡L
(3) 0.20mol/L の硫酸水溶液25mlL
(2) 0.10mol/Lの酢酸水溶液20ml
(4) 0.10mol/Lのシュウ酸水溶 30ml

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

サツマイモの花

(1)以外もこの要領です。

み

解説ありがとうございます！！
一つ疑問で、（3)のようにH2SO4とNaOHが1:2になるときはどういう計算になるのか教えていただきたいです。

サツマイモの花

H2SO4より2倍のNaOHが必要なので、

H2SO4のモル×2＝NaOHのモル

になります。

み

ありがとうございます^_^出来ました！