Question

トゲス

5行目の式でなぜxにも価数をかけているのですか？

問題162
発展例題11>二酸化炭素の定量
空気中の二酸化炭素の量を測定するために、5.0×10-3mol/L の水酸化バリウム水溶液
100mL に標準状態の空気10Lを通じ、二酸化炭素を完全に吸収させた。反応後の上澄
み液10mL を中和するのに, 1.0×10-2mol/Lの塩酸が7.4mL 必要であった。もとの
空気10L 中に含まれる二酸化炭素の体積は標準状態で何 mL か。
考え方
解答
吸収したCO。をx [mol] とすると,化学反応式から,残る
Ba(OH)。の物質量は次のようになる。
二酸化炭素を吸収したとき
の変化は,次式で表される。
Ba(OH)2+CO2
(5.0×10-3×
mo/L
100
ーx)[mol]
1000。
BaCOs+H20
この反応後に残っている
反応後の水溶液 100mL から 10mL を用いたので,
Ba(OH)2が HCIで中和さ
れる。Ba(OH)2は2価,
HCI は1価である。
別解水溶液中のCO2を
2価の酸である炭酸H:CO。
と考えると,全体の中和に
ついて次の関係が成立する。
酸が放出するH+ の総物質
量=塩基が受け取る H+ の
総物質量
100
2×(5.0×10-3×
moe/l
10
x)×
7.4
-=1×1.0×10,2×
1000
価
1000。
100
これより,x=1.3×10-4mol となり, CO2の体積は,
22.4×10°mL/mol×1.3×10-4mol=2.91mL=2.9mL
別解)上澄み液 10mL と中和する塩酸が7.4mL なので, 溶
液 100mL を中和するために必要な塩酸は 74㎡Lである。吸収
した CO2をx[mol]とすると, CO,と HCI が放出したH+ の総
物質量は,Ba(OH)2 が受け取ったH+ の総物質量と等しい。
L.
2×x+1×1.0×10-2×
1000
74
100
-=2×5.0×10-3×
したがって, x=1.3×10-4mol となる。
1000
-o 001-1H

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照🙇

トゲス

おおぉ！
ありがとうございます！
解説の見落としですね！ありがとうございます！

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇