Question

はに

なぜ⑺は11.2Lで四捨五入して11Lにするのに⑻は5.6Ｌそのままなのですか？？
⑺は11.2Lじゃダメなのですか？

(2) アルミニヴ。
,0g は 27g/mol
3 mol であり,これを粒子の数に変換奥すると,
6.0 × 10/mol ×-mol
=2.0 × 103
0.8
(3) 3.0 × 102個の分子は
3.0 × 102
6.0 × 10/mol
= 0.050mol であり, 1 mol の室素分子N2の質量は
28gであるから,
28g/mol × 0.050mol=D 1.4g
6,0× 10%
6.0 × 10/mol
(4) イオン6.0×102個は
0.10mol である。1 mol の硫化物イオンS-は32g
Tom0.8 0)
Nomas.0 ()
であるから,
32g/mol × 0.10mol=D 3.2g
5.6L
22.4L/mol
(5) 二酸化炭素5.6Lは
0.25mol であり, 二酸化炭素1mol の質量が44gであるか
ら,二酸化炭素の質量は,
44g/mol × 0.25mol=D 11g
(別解]二酸化炭素1 mol(22.4L)の質量は44gであるから, 5.6Lの質量をx[g) とすると,
体積:質量=22.4L:44g=5.6L:x[g]
NHH
(6)ヘリウム44.8Lは
x=11g
44.8L
22.4L/mol
を 水、
= 2,00molであり,ヘリウム1 molの質量が4.0gであるから,
4.0g/mol × 2.00mol = 8.0g
(7) H2= 2.0 よ り, 水素1.0gは-
ポイオン濃度とp
1.0g
2.0g/mol
= 0.50mol, 気体1 molの体積は標準状態で22.4Lで
あるから,
22.4L/mol
T00a.0
×0.50mol = 11.2L=11L
7000月 ,02999lom!
[別解] H2=2,0より,2.0gが1mol (22.4L)になる。1.0gの体積をx[L] とすると,
質量:体積=2.0g: 22.4L= 1.0g:x[L] x=11.2L=11L
1.0g
4.0g/mol
100S0
= 0.25mol, 気体1 mol の体積は標準状態で
(8) He = 4.0 より,ヘリウム1.0gは
三
10%
22.4Lであるから,
22.4L/mol × 0.25mol =D 5.6L
(9) どのような気体でも,その1 mol 中には6.0 × 103個の粒子を含むので,メタン分子
1.2× 104
6.0 × 10%/mol
2,0mol である。その体積は, 気体1mol が標準状態で
三
1.2 × 104個は,
22.4Lを占めるので,
22.4L/mol × 2.0mol = 44.8L =45L
(川経) 気体1 mol は標準状態で22.4Lの体積を占め, その中には6.0×103個の粒子を含む
ので、
粒子の数:体積=6.0×10* : 22.4L=1.2×104: x[L]
北我気は、水分子が蒸発して気体になったものである。気体1mol中には6.0×103個の粒
: 44.8L 45L
xミ
子を含むので,水蒸気中の水分子6.0× 102個は,
積は,気体1mol の体積が標準状態で22.4Lを占めるので,
22.4L/mol × 0.10mol =D 2.24L = 2.2L
6,0× 102
6.0× 10/mol
= 0.10molである。その体

5[質量·体積粒子の数の単位の変換] 次の計算をせよ。
(1) 水H20180g中に含まれる水分子は何個か。
(2) アルミニウムイオンAI*+9.0gに含まれるイオンは何個か。
(3) 窒素分子N23.0 × 102個は何gか。
(4) 硫化物イオンS-6.0×102個は何gか。
(5) 二酸化炭素CO25.6Lは何gか。
(6)ヘリウムHe44.8Lは何gか。
(7) 水素H21.0gの体積は何Lか。
(8) ヘリウム1.0gの体積は何Lか。
(9)メタン分子CH41.2× 104個の体積は何Lか。
(10) 水(水蒸気)分子H206.0× 102個の体積は何Lか。
(1) 塩化水素HCI2.8L中に塩化水素分子は何個含まれるか。
(12) アンモニアNH3224L中にアンモニア分子は何個合まれるか。

Answer 1

BaSO4

おそらく有効数字ってやつです。
(7)も(8)も有効数字二桁だから2桁になるように丸めてるんだと思います。
有効数字についてはお調べください。

BaSO4

高校ならよほど厳しくないと不正解にはならないと思います。

はに

理解できました！
ありがとうございます！