Question

りり

この問題をできれば図を使って説明していただけると助かります。ご無理でしたら図を書かなくても大丈夫です。
化学基礎、出来る方解説お願いします。

(1) O+2×3から, e- を消去する。
Cr2O,2-+3SO2+2H+
(2) のから,1mol の Cr2O;?- は 6molの電子を受け取り、。
拓
(1) 両式からe-を消去す
る。
→ 2Crot+3SO,2-+H.O
(2) 酸化還元反応では、
酸化剤が受け取る電子の
数と還元剤が放出する電
子の数が等しい。
求める SO。の量をx[mol] とすると,次式が成り立つ。
0.20mol×6=x[mol]×2
x=0.60mol
XX
基本例題20)金属のイオン化傾向
問題178-179-180
硫酸銅(II)水溶液の入った試験管(a)に鉄片を浸し, 硝酸銀水溶液の入った試験管(b)に
銅片を浸すと,それぞれ変化が見られた。次の各問いに答えよ。
(1) 試験管(a)と(b)でおこる変化を,それぞれイオン反応式で表せ。
(2) 試験管(a)の変化から, 銅と鉄のどちらが強い還元剤であるか。
(3) この実験結果から,銅,銀,鉄をイオン化傾向の大きい方から順に並べよ。
aM
解答
考え方
(2)(a)の変化から,鉄は銅よりも陽イオンにな
りやすく,強い還元作用を示すことがわかる。
(3) イオン化傾向の大きい金属が溶け, イオン
化傾向の小さい金属が析出する。
(1)(a)では銅,(b)では銀が析出する。
(a) Cu?++Fe
(b) 2Ag*+Cu
(2) 鉄
Cu+Fe?+
→ 2Ag+Cu?+
(3) 鉄>銅>銀

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

あすか

ご質問あれば答えます。

あすか

続きです

あすか

1枚目です

あすか

赤で印したところは覚えておいた方がいいです

りり

書いてくださり、ありがとうございました。
ななさんの回答を見てわからないところが出てきたら、今日、質問させてもらうと思います。学校があるので返事遅くなるかもしれませんが、よろしくお願いします☺️

りり

質問遅くなってすみません。
⑴のaですがFeは電子を放出しているので還元剤、Cuは受け取ってるので酸化剤として働いているのでしょうか。
そして、bですがなぜAgの左右に係数2がつくのでしょうか。
今回、硫酸のことはなぜ、考え無くてよいのでしょうか？
基本的なことばかりで、すみません。
答えてくださると嬉しいです☺️

あすか

ご返信遅くなりすみません

あすか

黄色で囲った式は
慣れるまで問題を解くごとに書いて練習して体にすり込ますといいです

りり

とても分かりやすいです。
スッキリしました。
本当にありがとうございました☺️