Question

やまと

答えが0.015モルパーリットルになる理由がわかりません。
よろしくお願いします。

2. 化学の授業で、市販の食酢に含まれる酢酸CHCOOHの濃度を求めるため実験に取り組んでい
る。下の実験プリントと会話文を読んで、 問いに答えなさい。
実験プリント 中和滴定
<目的>
水酸化ナトリウム水溶液で食酢を滴定することにより、食酢中の酢酸の濃度を
求める｡
<操作>
(1) 食酢を器具(a)で20.0mLとり、100mLの器具(b)に入れて正確に薄める。
この溶液をA液とする。
(2)
(c)に入れる｡
器具(a)でA液を10.0mLとり、器具
さらに指示薬として(あ)を2,3滴加える。
(3)
0.120mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を器具 (d)に入れる。
(4) 水酸化ナトリウム水溶液をA液の入った器具 (c)に滴下し、終点まで加える。
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(7) TさんとGさんの実験結果は、次の表のようになった。 この結果から、A液の酢酸のモル
濃度を求め、 有効数字2桁で答えよ。
はじめの目盛り
終わりの目盛り
滴下量(mL)
1回目
0.20
12.70
12.5
4
2回目
12.70
25.10
12.4
3回目
25.10
37.70
12.6
適定量

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

hira

まず、希釈溶液A液のモル濃度をxとします。
中和反応に使われた水酸化ナトリウムの物質量は
0.120mol/l × 12.5ml = 1.5 mmol
となり、酢酸の物質量も中和反応で塩基と1:1で反応するので1.5mmolとなります。

よって、酢酸の物質量に関して以下の方程式が成立します。

x × 10.0ml = 1.5mmol

x= 1.5mmol/10.0ml = 0.15 mol/l

よって、希釈溶液A液モル濃度は0.15mol/lであり、
0.015mol/lではありません。

hira

他の中和滴定も同じ様に考えて下さい。