Question

水溶性ビタミン

この問題を解説してくれる方いたらお願い致します。

① 問4 18.75mol/LのNaOH水溶液 (密度は1.50g/m²) が 200mLある。これに水 100mL追加した。希釈後の
水の質量%濃度はいくらか。 なお、水の密度は1.0g/cm とする。
問5
18mol/Lの濃硫酸(密度は1.8g/cm²) 1Lを2倍希釈した。 加えた水は何mLか。 また質量%濃度はいくら
か。 ただし、 2倍希釈した硫酸水溶液、水の密度はそれぞれ 1.25g/cm3 1.0g/cm3とする。

希釈後の濃度

Answer 1

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mo1

問４

問題文に抜けがあるようです

「・・・希釈後の水の質量％濃度はいくらか。」では

　希釈後のＮaＯＨ水溶液中にある水の濃度という問いになりますが

　よろしいのでしょうか？　一応ＮaＯＨ水溶液中にあるＮaＯＨも求めてみます

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最初

希釈前のＮaＯＨ水溶液

　全質量：1.5[g/cm³]×200[cm³]＝300[g]

　　ＮaＯＨ：18.75[mol/L]×{200/1000}[L]＝3.75[mol]

　　　　　　40[g/mol]×3.75[mol]＝150[g]

　　水：300[g]－150[g]＝150[g]

●加える水100[mL]･･･質量：1.0[g/cm³]×100[cm³]＝100[g]

希釈後のＮaＯＨ水溶液

　全質量：加えた水の分だけ増加し、300[g]＋100[g]＝400[g]

　　ＮaＯＨ：変化せず、150[g]

　　水：加えた水の分だけ増加し、150[g]＋100[g]＝250[g]

水の質量％濃度は、{250[g]/400[g]}×100＝62.5％

ＮaＯＨの質量％濃度は、{150[g]/400[g]}×100＝37.5％