Question

어서

答えはあるのですが解き方が分からないので(1)~(4)の解説お願いします

2
8. ある量の亜鉛に 0.25mol/Lの塩酸を加え、加え
た塩酸の体積と発生した気体の標準状態での体
積の関係を調べたところ、 右のグラフが得られ
た。 次の問いに答えなさい。 また、以下にこの
反応の化学反応式を示す。
[mL]
11.2
2
2HCl + Zn→ZnCl2 + Hz
0.25.
(1) 気体 11.2mL の物質量を求めなさい｡
(2) 反応する塩化水素の物質量を求めなさい｡
(3) グラフのxの値を求めなさい。
(4) 用意する亜鉛の質量を大きくしたとき、xの値は上のグラフと比べてどうなるか。 大きくな
る・小さくなる・変わらない、 から選んで答えなさい。
「塩酸の体積 [L]

化学 標準状態 物質量

Answer 1

たこ焼き

質問されてから時間がたちましたが、教えましょうか？

어서

お願いします

たこ焼き

(1)気体は種類によらず、標準状態で22.4L/mol(気体1molの体積は22.4L)だったから、
　11.2mLすなわち、0.0112[L]は、
　　1mol:22.4L=◻️mol:0.0112[L]
　　　　　 ◻️=0.0112÷22.4
　　　　　　　=0.000500
　　　　　　　=5.00×10⁻⁴[mol]

(2)グラフより、塩化水素◻️molが反応した結果、
　11.2mLの気体(水素)が発生したことがわかる。
　　※◻️が今回求める値。
　すなわち、塩化水素◻️molが反応した結果、5.00×10⁻⁴[mol]の気体(水素)が
　発生したことがわかる。
　化学反応式の係数は、物質量の比を表すから、化学反応式の係数より、
　2molの塩化水素は1molの亜鉛と反応した結果、1molの塩化亜鉛と1molの水素が生成することがわかる。
すなわち、2molの塩化水素からは1molの水素が生成する。
今回は5.00×10⁻⁴[mol]の水素が生成しているから、何molの塩化水素が反応したとわかりますか？
　(2mol:1mol=◻️mol:5.00×10⁻⁴[mol]　◻️=5.00×10⁻⁴×2=)1.00×10⁻³mol

続く

たこ焼き

(3)グラフのxとは、11.2mLの気体(水素)が発生したときの塩酸のmLですよね。
(2)より、11.2mLの気体(水素)が発生したとき、塩化水素は1.00×10⁻³mol反応していたとわかりました。
すなわち、塩酸x[mL]に塩化水素が1.00×10⁻³mol入っていればいいですよね。
で、今回の塩酸は0.25mol/L。
モル濃度の意味から、塩酸0.25mol/Lとは、塩酸1L=1000mLに0.25molの塩化水素が含まれている溶液です。
すなわち、塩酸1000mLには0.25molの塩化水素が含まれています。
では、1.00×10⁻³molの塩化水素が欲しければ、塩酸は何mL必要ですか？
　1000mL:0.25mol=x[mL]:1.00×10⁻³mol
　　　　　　 　x=1000×1.00×10⁻³÷0.25
　　　　　　　　 =4.0mL

すいません。(4)は自信がないです。答えは変わらないですか？　

後、上手に解説かけなくてすいません。
いつもはもっと丁寧に書いているのですが、なぜか今は書けません
分かりにくかったら何回でも質問してください

어서

ありがとうございます!
(4)の答えは変わらないになってます
また質問したときはお願いします