Question

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この問題(2)の問題で⊿t=kmよりと書いて解いていますがこの⊿tは凝固点降下度のはずなのでなぜ冷却した温度を代入できるのか分かりません
それとも混合溶液は冷却した温度と等しくなるように濃度が大きくなるという法則でもあるのでしょうか

242. 凝固点降下 34.2gのスクロース C12H22011 を 1,00kgの純水に溶かした水溶液の
凝固点を測定すると-0.185℃であった。 次の各問いに答えよ。
(1) 500g の純水に 0.585gの塩化ナトリウム NaCI を溶かした水溶液の凝固点を求め
よ。ただし,塩化ナトリウムは完全に電離しているものとする。
2 1の水溶液を0.200℃まで冷却したとき, 生じた氷は何gか。 は変わらないもの
(3)硫酸H2SO4は水溶液中で次のように段階的に電離している。
2-
H+ + HSO4
HSO
H+ + SO4²-
第Ⅲ章
H2SO4
1段目は完全電離, 2段目は一部が電離している。 500g の純水に硫酸4.90gを加え
たとき, 凝固点は-0.385℃であった。 2段目の電離度を有効数字2桁で求めよ。
(11 大阪府立大 改)

At,
242.
解答 (1) -0.0740℃°C
(2)315g (3) 8.1×10-2
解説 34.2gのスクロース C12H22011 (モル質量 342g/mol) を 1.00kg
の純水に溶かした溶液の質量モル濃度 m 〔mol/kg〕は,次のようになる。
34.2g
342g/mol
1.00kg
m=
=0.100mol/kg
この水溶液の凝固点が-0.185℃であったので, 4t=kmから、水のモル
凝固点降下 〔K・kg/mol] は次のように求められる。
k=1.85K・kg/mol
0.185K=k〔K・kg/mol]×0.100mol/kg
CIに完全に電離する
(1) Na+ と
ので、粒子の濃度は溶質の質量モル濃度の2倍になる。 NaCl のモル質
量は58.5g/mol なので, 凝固点降下度は, ⊿t=kmから,
0.585 g
58.5g/mol
500/1000kg
⊿t=km=1.85K.kg/mol×
×2=0.0740K
18
0.200K=1.85K.kg/mol x 58.5g/mol
(500-x)/1000 kg
a. I lo
(
-15
したがって、この水溶液の凝固点は-0.0740℃である。
6
T
IT
domy
(2)一般に,水溶液を冷却していくと,溶媒だけが凝固する。したがっ
て、溶液部分は氷の析出とともにしだいに濃度が大きくなり, 凝固点も
下降していく。この塩化ナトリウム水溶液を0.200℃まで冷却した
とき, 氷がx[g]析出したとすると,水が500-x〔g〕に減少している。し
たがって, ⊿t=km から,次式が成り立つ。
00350 lom\g 2.88 £
0.585 g
Pios
X210x=315g

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

この⊿tは凝固点降下度のはずなので
＞↑の内容は正しい。問題は凝固点降下度を理解されているか。

なぜ冷却した温度を代入できるのか分かりません
＞冷却した温度は代入されていない。冷却された温度は－0.200。
Δtは温度差。だから、凝固点が0℃→－0.200℃まで下がったから、
Δt＝0－(－0.200)＝0.200となる🙇

︎︎

問題文には「冷却したとき」と書かれているので人為的に水溶液の温度を下げたってことですよね？
－0.2度まで下げた時凝固点も－0.2度まで下がっているという根拠が分かりません

🍇こつぶ🐡

Δtは凝固点降下度。凝固点降下度とは、凝固点の差です🙇

︎︎

理解しました
ありがとうございました

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇