Question

セイバー坂

化学基礎のpHに関する問題です。
化学式の係数は物質量の比なのに、なぜ解答では物質量がバラバラなのでしょうか？
解説お願いします(＞人＜;)

pH
b0.020 mol/Lの塩酸 50mL に, 0.040 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 50mL
を加えて100mLとしたときの、水溶液のpH
②
3
10
712
13

[H+]=塩酸濃度 [mol/
[H+]=10-PH より pH=2
b反応が起こるので, 反応, 生成量を整理する必要がある。 加えた NaOHとHCI
の物質量 〔mol] を算出すると,
50
NaOH : 0.040 × -=2.0×10-3 [mol]
1000
50
HCI:0.020 × -=1.0×10-3 [mol]
1000
反応式の下に整理すると,
答
S
NaOH + HCI
NaCl + H2O
0
〔mol〕
はじめ 2.0×10-3 1.0×10-3
反応後 1.0×10-3
0
1.0×10 - 3
[mol]
NaCl はpHに関係ない。 HCI が全部なくなり NaOH が残るから, 水溶液は塩
基性を示す。 塩基性のときは, [OH-] のほうからpHを算出する必要がある。 残
った強塩基のNaOH が完全電離して同じ物質量 (1.0×10-3 mol) の OH を生じ.
溶液の体積は合わせて
100
1000
Lになっているから,
1000
100
[OH-]=1.0×10-3 [mol] x- [1/L] = 1.0×10-2 [mol/L]
問題文記載の表から, [OH-]=10-2 [mol/L] なので, pH=12

化学基礎 物質量 ph

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

化学式の係数は物質量の比なのに、なぜ解答では物質量がバラバラなのでしょうか？
＞質問の物質量がバラバラが？ですが、多分言いたいことは以下だと思って回答します。

NaOH+HCl→NaCl+H2Oの式から考える。

H2Oは、pHに関係無しだから書いていない。
最初、NaOHは2×10^-3mol、HClは1×10^-3molあった。同じmol反応するから、HClを全部使い、余りが0。NaOHはHClと同じmol使うから余りが1×10^-3となる。同様に使ったHClと同じmolのNaClができる。だから、このような値となる。pH計算にはNaClは中性だから必要ないから、余りのNaOHだけの数値で計算する🙇

セイバー坂

係数比は反応する物質量比だったんですね！！なんだか色々勘違いしてました！！
ありがとうございました(*^^*)

🍇こつぶ🐡

理解されたようで、よかったです🙇