Question

さーな

②と③の解き方が分からないので教えて欲しいです！ちなみに答えは②2.2L、③33mLです！

目標
6分
2 化学変化の量的関係 ②
亜鉛Zn 6.5g を完全に塩酸で溶かした。 次の各問いに答えよ。 ただし, ②~④は有効数字2桁で
記せ。H=1.0, Cl=35.5, Zn=65
① この変化を化学反応式で記せ。
Zn+2HCl
②反応した塩化水素 HCI の質量は何gか。 2n
almol
→Znol2
HCl
0.2mol
6.59
7.39
③ 発生した水素 H2 の体積は0℃, 1.013 × 105Paで何Lか。
365
土 0.2
730
④ 亜鉛Zn を完全に溶かすには, 6.0mol/L 塩酸は何mL必要か。
+ He
7.3
g
L
mL

化学反応式 mol

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

質問されてから時間がたちましたが、教えましょうか？
今日教えられるかわかりませんが

さーな

お願いしたいです🙇‍♀️

たこ焼き

③問題は0.10molの亜鉛を反応させた時に発生する水素は標準状態で何Lか、です。0℃、1.013×10^5Paと書いてあるのは標準状態だということですよ。
化学反応式の係数の関係より、0.10molの亜鉛からは0.10molの水素が発生することがわかる。
あとは、0.10molの水素は標準状態で何Lかを求めるだけ。
気体は種類を問わず、1molは22.4Lだから、0.10molの水素は2.24Lだとわかる。よって答えは2.2L

④化学反応式の係数の関係から0.10molの亜鉛は0.20molの塩化水素と反応する。
今回は6.0mol/Lの塩酸を⬜️mL用いる。
すなわち、6.0mol/Lの塩酸⬜️mLに0.20molの塩化水素があればよい。
6.0mol/Lの塩酸とは、モル濃度の意味から、塩酸1L=1000mLには6.0molの塩化水素が含まれている、ということだから、0.20molの塩化水素を得るには、
1000mL:6.0mol=⬜️mL:0.20mol
⬜️=1000×0.20÷6.0
=33mL

さーな

ありがとうございます！助かりました🥹🥹