まず、言葉の意味から
質量パーセント濃度とは、
溶液の質量に対する溶質の質量の割合
密度[g/cm³]とは
溶液1mLの質量[g] ←1cm³=1mLですよね
モル濃度とは
溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量mol
【やり方1 硫酸の量が同じことを利用する方法】
※今回は96%濃硫酸に水を加えて、1.0mol/L希硫酸を100mL作る。
水を加えただけだから、硫酸の量は変化しませんよね。
すなわち、
96%濃硫酸に含まれる硫酸の質量=1.0mol/L希硫酸に含まれる硫酸の質量、ですよね。
今回は、最終的に1.0mol/Lの水溶液を100ml作りたい
ⅠⅠ
硫酸水溶液1Lに対して硫酸が1.0molの割合で含まれている溶液を100ml作りたい
ⅠⅠ (1000mL:1.0mol=100ml:◻️mol ◻️=0.10)
｢硫酸が0.10mol含まれている硫酸水溶液を100ml作りたい｣
ⅠⅠ 硫酸のモル質量(1molの質量)は、98g/molであるから、
｢硫酸が0.10×98=9.8g含まれている硫酸水溶液を100ml作りたい｣
(1mol:98.0g=0.10mol:◻️g)
密度1.8g/cm³とは96%濃硫酸1mLの質量は1.8gであるということ。
すなわち、96%濃硫酸x[mL]の質量は1.8x[g]である。
今回、濃硫酸の濃度は96%であるから、1.8x[g]の96%が96%濃硫酸に含まれる硫酸の質量である。すなわち、96%濃硫酸に含まれる硫酸の質量は1.8x×96%=1.8x×0.96[g]と表せる。
これが58.8[g]であればよいから、1.3x×0.40=9.8
x=約5.7ml
以上より、96%濃硫酸5.7mlに水を足して100mLにすると、1.0mol/Lの希硫酸が100mLできる
もうひとつのやり方は明日教えますね
