Question

おもち

高2の化学です
（1）は解けましたが、
（2）と（3）の解き方が分かりません。
教えていただきたいです。

5
家庭用 LPG(液化
石油ガス) の主成
分であるプロパ
ン C3H を完全燃
焼させると, 標
準状態で 6.72 L 図 LPG タンクローリー
の二酸化炭素が発生した。
(1) プロパンの燃焼の化学反応式を完成さ
せよ。
]C3H8+□02 □CO2+H2O
(2) このとき生じた二酸化炭素と水の質量
は,それぞれ何gか。
(二酸化炭素 13.2g, 水 7.20g)
(3) 燃焼に用いられたプロパンの体積は,
標準状態で何Lか。 02H
(2.24 L)

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

化学反応式の係数は反応する物質の物質量比を表すから、今回は
　1molのプロパンは5molの酸素と反応した結果、3molの二酸化炭素と4molの水が生じる、ということがわかる。

では、今回、標準状態で6.72Lの二酸化炭素が生じたそうです。
　すなわち、6.72÷22.4=0.30molの二酸化炭素が生じたそうです。
問題は生じた二酸化炭素の質量だから、0.30molの二酸化炭素は何gかを求めればよい。
　二酸化炭素のモル質量は44g/molだから、二酸化炭素0.30molは、
　　44×0.30=13.2g
また、化学反応式から3molの二酸化炭素が生じるときは4molの水が生じるのだから、
0.30molの二酸化炭素が生じたということは0.40molの水が生じている、ということ。
問題は生じた水の質量だから、0.40molの水は何gかを求めればよい。
　水のモル質量は18g/molだから、水0.40molは、
　　18×0.40=7.20g

(3)化学反応式より、1molのプロパンを燃焼すると、3molの二酸化炭素が生じるとわかる。
　今回は0.30molの二酸化炭素が生じたということは、0.10molのプロパンが燃焼した、ということ。
　ということで、燃焼したプロパンの体積は0.10×22.4=2.24L

おもち

とてもわかりやすいです！😭
ありがとうございます🙇‍♀️