Question

hi117

解いたので、答えが合っているのか確認してもらいたいです。
（答えの配布がないプリントなので……）

3
17 プロパンの完全燃焼により10Lの水の温度を22℃上昇させた。 この加熱に必要なプ
ロバンの体積は、 0℃ 1.013 ×10° Pa で何Lか｡ 最も適当な数値を、次の①~⑥のう
ちから一つ選べ。 ただし、水の密度と比熱はそれぞれ 1.0g/cm², 4.2J/(g・K) とする。
また、プロバンの燃焼熱は2200 kJ/mol で、燃焼によって発生した熱はすべて水の温度
上昇に使われたものとする。
)L
0.019
0.42
2.4
[⑤] 9.4
① 0.011
0.53
8
0.010 mol/Lの水酸化カルシウム水溶液100mL を, 0.20 mol/Lの塩酸を用いて中和
した。このとき発生する熱量は何kJか。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一
つ選べ。 ただし、中和熱は 56.5kJ/mol とし, 中和熱以外の熱の発生はないものとする。
(②)
0.057
(6) 53
0.11 4 0.57
9 ある容器に 20.0℃の1.00 mol/Lの塩酸100mL を入
れた。これに水酸化ナトリウム4.00gを加え, 攪拌して
溶かしたところ, 水溶液の温度が、時間の経過とともに
図のように変化した。 この結果, および, 次の数値に基
づいて,塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を求め
ると何kJ/mol になるか。 最も適当な数値を, ①~⑥の
うちから一つ選べ。
( )
(H=1.0,0=16, Na=23)
水溶液の比熱: 4.18 J/(g・K)
1.00 mol/Lの塩酸の密度: 1.01g/cm3
水酸化ナトリウムの溶解熱: 46kJ/mol
① 42 ② 50 3 56 4 64
NaOH =
⑤ 1.1
45.6.
43.2
39.8
度
(C) 20.0
72 6 80
5.7
水酸化ナトリウム
を加えた
時間

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

◻️7はあってますが、◻️8は間違えてます

たこ焼き

◻️8に関しては
今回は0.010mol/Lの水酸化カルシウム水溶液、すなわち、
水酸化カルシウム0.0010molを中和します。
水酸化カルシウム0.0010molには、水酸化イオンが0.0010mol×2=2.0×10⁻³mol存在するから、今回は水酸化イオン2.0×10⁻³molを中和する、とも言える。
で、中和熱は水1molが生じるときの熱です。中和ではほとんどの場合水が生じます。
水1molって水酸化イオン1molと水素イオン1molからできますよね。
すなわち、水酸化イオン2.0×10⁻³molが中和すると水2.0×10⁻³molが生じますよね。

水1molが生じるときの熱量は56.5kJらしいから、
水2.0×10⁻³molが生じるときの熱量(水酸化イオン2.0×10⁻³molが中和するときの熱量)は、　
　1mol:56.5kJ=2.0×10⁻³mol:◻️kJ
　　　　　◻️=56.5×2.0×10⁻³

分からなければ遠慮なく質問してください

hi117

わかりやすすぎます！！
感謝です！