化学
高校生
解決済み
(3)の解答の下線部を引いたところが、なぜ5/2になるのかが分かりません。教えて下さると嬉しいです🙇♀️
HM (8) TO 10X
175. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に,
硫酸鉄(II)水溶液を加えると, マンガン(II)イオン Mn²+ と鉄(ⅢI) イオン Fe3+ が生成
した。この反応について,次の各問いに答えよ。
Z
*
(1) 過マンガン酸イオンと鉄(ⅡI)イオンの変化を
表せ。
02 H+57 (S) -
を用いた反応式でそれぞれ
電子e
TOHO
(2) 過マンガン酸イオンと鉄(ⅡI) イオンの反応を,イオン反応式で表せ
(3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(ⅡI) の反応を, (2) で省略されているイオンを補っ
11.12.
175.酸化還元反応式のつくり方・
解答 (1) MnO4- +8H+ +5e-
Fe2+
Fe3+ +e-
→ Mn²+ + 5Fe3+ +4H2O
(2) MnO4- +8H+ +5Fe²+
(3) 2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4→
Mn²+ +4H2O
K2SO4+2MnSO4+5Fez (SO4)3 +8H2O
解説 酸化剤・還元剤の働きを示す式を書き,酸化剤と還元剤の電子
の出入りの数が等しくなるように,式を組み合わせてイオン反応式をつ
くる。これに,省略されているイオンを補い, 化学反応式を完成させる。
(1) 硫酸酸性水溶液中で、 過マンガン酸イオン MnO4- は電子を受け取
ってマンガン (II)イオン Mn²+ に変化する。
MnO4-- → Mn²+
+2
+7
Mn の酸化数が +7 から +2に5つ減少するので、 左辺に 5e を加える。
MnO4- +5e-
Mn2+
左辺の電荷の合計は-6,右辺は+2なので,両辺の電荷の合計が等し
くなるように, 左辺に 8H + を加える。
MnO₂+8H+
+8H++5e-
+5e-→ Mn²+1
水素原子の数を合わせるように,右辺に4H2Oを加える。
MnO4- +8H+ +5e → Mn²+ +4H2O
また, 鉄(II)イオン Fe²+は電子を1つ失い、 鉄(ⅢII)イオンFe3+ になる。
Fe²+ → Fe3+ +e
(2) ①+②×5から電子 e-を消去すると,次のようになる。
MnO4 +8H+ +5Fe²+ → Mn²+ + 5Fe3+ +4H2O③
(3) 硫酸H2SO の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO』と硫酸
鉄(ⅡI) FeSO』の反応なので、 ③ 式の両辺にK+と9SO2 を補うと,
KMnO4+4H2SO4+5FeSO4 K + + Mn²+ + 5Fe3+ +9SO²+4H2O
→
問題 176 180
ここで,右辺において, 陽イオン K+, Mn²+, Fe3+ と陰イオン SO4² - か
らできる化合物は, それぞれ K2SO4, MnSO4, Fe2 (SO4)3となるので, 右
辺は次のように示される。
5
右辺: 1/12 K2SO4+MnSO4+ // Fez (SO4)3+4H2O
2
両辺を2倍すると, 化学反応式が得られる。
2KMnO4+8H2SO4 +10FeSO4
▬▬▬▬▬▬▬
K2SO4+2MnSO4+5Fez (SO4)3 +8H2O
176. 酸化還元反応の最的関係
回答
疑問は解決しましたか？
この質問を見ている人は
こちらの質問も見ています😉
ありがとうございます！🙇♀️