Question

ほ

（2）なんで酢酸水溶液の方が多くなるんですか😿

標準
7 酸の強弱と中和 (1), (2) の同体積の各水溶液を0.10mol/ℓ のNaOH水溶液で
52504
それぞれ過不足なく中和するとき, 必要な NaOH水溶液の体積は,どちらの水溶液
の方が多くなるか。ただし, 同じ場合は「同じ」と記せ。
PH6
(1)同じモル濃度の希塩酸と酢酸水溶液
(2) 同じpH の希塩酸と酢酸水溶液
H2 HCI CH3Coot
トル
LF COOH
152 第Ⅱ章 物質の変化
108

Answer 1

たぬきち

pHは今水溶液中にH⁺がどのくらいあるかで決まります。
pHが同じとの事なので、
希塩酸水溶液中のH⁺
酢酸水溶液中のH⁺
は同じ数になります。

ここで、希塩酸は強酸なのでこれ以上電離出来ず、H⁺の数は現状でいっぱいいっぱいですが、
酢酸は弱酸なので、まだ電離していない酢酸がいるはずで、まだ余裕を残した状態です。
今あるH⁺が全部中和されたとしても、電離をしてH⁺が補充されます。

よって、完全に中和するためには

希塩酸は、、、
今あるH⁺を中和する分

酢酸は、、、
今あるH⁺を中和する分 + 補充されたH⁺を中和する分

となるので酢酸の方が必要な水酸化ナトリウムは多くなります。