Question

さや

酸化還元反応式の化学反応式を作る際の終盤で
K+とSO4-を加える方法がわかりません。
どれだけ加えればいいのか、どこで確認できるのでしょうか。
毎回、両辺同じ数ものを加えてもいいのでしょうか？
よろしくお願いします。

ことがある。
●過酸化水素 (酸化剤) とヨウ化カリウムの反応
硫酸で酸性にしたH2O2 の水溶液は, KIに対して酸化剤とし
を
てはたらく (p.161図9)。 p.157表2の式 ② と式 ⑩5 をそれぞれ加の
えe を消去すると,次のイオン反応式が得られる。
[酸化剤] H2O2 +2H+ + 2
2H2O
[還元剤]
2I¯
(25)
→ I2+2¯
H2O2 +2H+ + 2I¯ → 2H2O+I2 (26)
式(26) の両辺に2K+ とSO²を加えると、次の化学反応式が
得られる。
H2O2 + 2KI+H2SO4 → 2H2O+I2+K2SO4 (27)
(24)
を
2
た
酸
SBI
に

酸化還元反応式 化学基礎

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

すぎやまあきよし

この場合、Hプラスは硫酸由来なので相方としてSO4マイナスを、Iマイナスはヨウ化カリウム由来なのでKプラスをそれぞれ両辺に加えます。

イオンが無くなるように加えるのでSO4マイナスはひとつ
Kプラスはふたつ加えればよいです。そして、右辺にはK2SO4が出来ます。

さや

すごい理解しました！！相方がいると思えばいいのですね！イオンを無くすということも全然分かっていませんでした。ありがとうございます✨😭