Question

いちご

232を教えてください！231は解けたので同じようなやり方があればそれで教えて欲しいです！

★ 232 中和滴定による純度計測 混合物Aは,水酸化カリウムとその他の不純物を含んでいる。 この
混合物Aの10gを純水に溶かした。 この溶液を1.0mol/Lの塩酸で滴定すると, 中和点までに
50mL を要した。 混合物Aには水酸化カリウムが何%含まれているか。 ただし, KOH = 56 とし, 混
合物A中の不純物は塩酸と反応しない物質であるとする。
開g

231 中和滴定 市販の食酢の濃度を求めるために, 0.10mol/Lの水酸化ナトリ
ウム水溶液を用いて中和滴定実験を行った。 次の問いに答えよ。
レ(1) 酢酸と水酸化ナトリウムの反応を化学反応式で表せ。
(2) 食酢を10倍にうすめて、その溶液10mL を使って滴定を行ったところ,
中和点までに要した水酸化ナトリウム水溶液は 7.50mLであった。うすめた
食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。
ミツカン酢
THE
(3) うすめる前の食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。
(4) うすめる前の食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を求めよ。 ただし, CH3COOH = 60, うすめる
前の食酢の密度を1.0g/cm とする。
B
①

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Clearnoteユーザー

混合物Aにs%のKOHが含まれているとすると、混合物A10g中には
10×(s/100)gのKOHが含まれている。
このKOHと塩酸が中和反応したと考えられ、（H+の物質量）=（OH-の物質量）より、以下のように立式できる。
10×(s/100)×1/56=1.0×50/1000
これを解くと、s=28
故に 28%

いちご

解説に、右辺と左辺に1があるんですけど、これって多分価数ですよね？この価数ってどうやったらわかるんですか？

Clearnoteユーザー

仰るとおり、価数です。
価数は水に溶けたときに何個のH+,OH-を放出するかを考えたらわかると思います。
例えば硝酸だと水に溶けたときに、一つのH+を放出するので一価の酸です。リン酸は水に溶けると3つのH+を放出するので三価の酸です。
基本的に価数は暗記となりますが、一つの目安として、化学式がかければそこについているHやOHの数で予測できると思います。
例)硝酸だとHNO3で一つのHがついているので一価の酸。

いちご

詳しくありがとうございます！

質問なんですけど、なんで
中和点までに50mlを要した
という文で、塩酸の体積だってわかったんですか？

Clearnoteユーザー

「1.0mol/Lの塩酸で滴定すると」と問題文に書かれているからです。つまり1.0mol/Lの塩酸で滴定すると、50ml要したということです。