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イオンでは、同じ電子配置をとるときは、原子番号が大きくなるほどイオン半径は小さくなります。
なぜなら、同じ電子配置=同じ電子数
原子番号が大きい=原子格の正電荷が多くなる
よって、原子番号が大きいほど(正電荷が多いほど)、電子が原子核に引き付けられる力が大きくなるならです。
化学
高校生
解決済み
なぜ全て希ガスの状態になって等しいのにェだけが成り立つのですか？
（答えェです）
入試攻略 への 必須問題
イオン半径の大小の比較として,正しいものは次のア~オ のうちどれか。
Ne
F-<0²-
Na+<Mg2+ May イ Na+<Al3+
A
K+ <Ca²+
AINDIC
0²-<A1³+
13
NO F Ne
エ
(立教大)
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