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電極が変化せずに溶液が変化している場合は電極の質量は変わりません。
溶液中のイオンが電極上に析出した場合は質量は増え、電極が溶液に溶けたりしている場合は質量は減ります。
例を挙げると、
aの正極で、溶液中のH+がH2となっているだけなので電極の質量はかわりません。
一方、bの正極では、溶液中のCu+が電極上に析出しているため質量は増加しています。
化学
高校生
解決済み
式を見ても増加，減少，変わらないのが分からないです。
どう見れば判断できますか
(b)
ダニエル電池
(e) 燃料電池
変化は,次のようになる。
→H2
→Zn²+ +2e-
(2) (a), (b), (c) の電池の正極および負極での反応と、極板の質量の
(a) 正極:2H++2e¯
負極:Zn
→ Cu
(b) 正極:Cu²+ +2e-
Zn²+ +2e7
負極 : Zn
(c) E PbO2+4H+ + SO4²- +2e=
PbSO4+2H2O 増加する
→PbSO4+2e-
したがって,正極の質量のみが増加するものは (b)のダニエル電池である。
負極:Pb+SO42-
増加する
重油とアルカリマンガン乾電池
(d) (エ) (e)(イ)
1
(d) マンガン乾電池
(2) (b)
(a) ボルタ電池
解説 (1) (a)~(e) の電池はそれぞれ次のようになる。
-
変化なし
(c) 鉛蓄電池
減少する
増加する
減少する
●マンガン乾電池の電
板として水酸化カリー
アルカリマンガン
である。
離れるの
変化に
回答
回答
aの正極は正極のまわりに水素が発生するだけで電極が減ったり増えたりしてるわけではないので変化なしです。
負極の方は電極の亜鉛が溶液に溶け出しイオンになってるので質量は下がることになります。
こんなんでいいかな？
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