Question

Rose

この問題の「溶解した酸素の質量を求める」方のなのですが、なぜ酸素の分圧が1/5倍と体積比から分かるのですか？

基本例題 11 気体の溶解
71 解説動画
0℃, 1.01×10 Paの空気が水1.0L に接している。 溶解した酸素の質量|
[g] とその分圧下での体積 [mL] を求めよ。 空気は酸素と窒素の体積比1:4の混
合物とし, 0℃で1.01×10Paの酸素は, 水 100mLに7.0×10-3g 溶けるものとす
る。 0=16 とする。
指針 溶解する気体の質量は, 圧力 (分圧) に比例する (ヘンリーの法則)。 また,ボイルの
法則より, 圧力が変わっても, 溶解する気体の体積は変わらない。
語臼 0℃, 1.01 × 10°Pa, 水 100mLの場合と比べると, 02の圧力(分圧が14/11/12 (倍),
水の量が
1000mL=10 (倍)になっているので,溶解した 02 の質量は,
100mL
□ロ
7.0×10-g× 2/3 ×10=1.4×10~2g 答
溶解する気体の体積は圧力にかかわらず一定なので、 この問題の分圧で水1.0Lに溶
ける体積=標準状態で水1.0Lに溶ける体積である。 よって,
7.0 × 10-3g×10
22.4L/mol×
-=49×10 L=49mL 答
32 g/mol